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氢与碳的第一电离能
C N O
的第一电离能
大小比较 为什么?
答:
所以同一周期
第一电离能
最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度(可近似理解为金属性)。
什么
氢的第一
电能大于
碳的第一电离能
?
答:
所以,
氢
原子
的第一电离能
比
碳
原子的第一电离能更大。
氢和碳第一电离能
相差这么多?怎么解释?
答:
具体来说,
氢原子的第一电离能为1312 kJ/mol,而碳原子的第一电离能为1086.5 kJ/mol
。这意味着在相同的条件下,需要更多的能量来从碳原子中移除一个电子,而从氢原子中移除一个电子所需的能量较少。
氢和碳的第一电离能
大小比较
答:
氢原子只有一个电子层而碳原子有两个电子层。我们知道,原子外围电子层越靠外,其上电子能量越大,意思是要电离出一个电子需要更多的能量。 当
氢和
钠比较时,氢
的第一电离能
更大。
为什么H
的第一电离能
比C的大?
答:
H原子比碳原子的核外电子距离原子核近,受到原子核的引力大,电离需要消耗更多的能量,
所以 第一电离能比C的大
。
H,C,N
的第一电离能
大小为什么是N>H>C?
答:
因为H的1s轨道为半满结构,较稳定,难以失(较C来说)电子,而N就不用说了也是半满结构,
第一电离能
前四位:F>O>Cl>N(Cl和N差不多啦~)
第一电离能
,氮大于氧大于
碳
大于
氢
。
答:
氮大于氧大于
碳
大于
氢
。根据电子出现最大概率区域离核的远近,用电子层描述,取值1(K),2(L),3(M),…,n层。一般,离核越近的电子有较低的能量,即层数越大,能量越大。同一层中,又有亚层。可用l描述电子在空间角度分布情况,对于一定的n,l只能是小于n的正整数。简单一点说,n层就...
碳
与硫
第一电离能
谁大 考试时没有数据 怎么比较
答:
6.同一副族
第一电离能
变化不规则 平时学习可以查电离能表:H
氢
1312 He氦2372.3 Li锂520.2 Be铍932 B硼800.6 C
碳
1086.5 N氮1402.3 O氧1313.9 F氟1681 Ne氖2080.7 Na钠495.8 Mg镁737.7 Al铝577.5 Si硅786.5 P磷1011.8 S硫999.6 Cl氯1251.2 Ar氩1520.6 碳与硫这种不同周期...
C,N,O,S,Cl怎样排出
第一电离能
大小?
答:
N(1402)>O(1314)>Cl(1251)>C(1086)>S(1000)同周期从左到右,总趋势是I由小变大,但VA族因为其简并的p轨道达到半满状态比较稳固,所以要
电离
出电子打破这种状态需要的能量大,所以他的I比左右都要大
第一电离能
的高低顺序?
答:
解析:(1)同周期自左而右,
第一电离能
呈增大趋势,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>氧>
碳
;氧原子核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子排布式为1s22s2p4;故答案为:氮>氧>碳;1s22s2p4;(2)NH3中只含有单键...
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