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氢原子基态最概然半径
氢原子最概然半径
公式
答:
氢原子的半径公式:rn=n2r1(n=1,2,3,…)
。氢原子的能级和轨道半径:①氢原子的能级公式:En=E1/n2(n=1,2,3,…),其中E1为基态能量,其数值为E1=-13.6 eV。②氢原子的半径公式:rn=n2r1(n=1,2,3,…),其中r1为基态半径,又称
玻尔
半径,其数值为r1=0.53×10-10m。
量子力学的
原子
轨道与Bohr原子轨道的区别
答:
玻尔先假定了一个量子化条件,从经典理论推导出来的,但只适用于氢原子,
所以氢原子基态的最概然半径称为玻尔半径
。多电子原子不适用。
最概然半径
是什么意思
答:
概率峰值位置所对应的r值。概率峰值位置所对应的r值称为最概然半径
。
玻尔
理论中各能级所对应的圆形轨道半径公式完全一致。玻尔理论认为氢原子中的电子是处于以rn为半径的圆形轨道上绕原子核旋转,偏离轨道的位置上不存在电子。但在量子力学中,以rn为半径的球面是处于发现电子概率最大的位置上,而在偏离...
对于类
氢原子
(核电荷ze)的圆轨道(nr=0,l=n-1),求
最概然半径
。
答:
类
氢
离子圆轨道:nr为0
量子力学
最概然半径
估算
答:
基态
是没有电偶极的,所以电荷要分布在
原子
核两侧,使得负电中心和正电中心重合,所以是两倍的关系,因为是平均值,所以可以用这种宏观的要求来进行估算。
氢原子
电子在球核哪个位置出现概率最大
答:
玻尔
只是运用了普朗克的量子化到动量矩上,就能轻易地算出了 氢原子的半径跟李德堡常数。2、下面的图片示意、推导当年的玻尔理论。3、虽然现在是电子云模型,但是电子云仍然是围绕在玻尔半径上的 密度云、几率云。所以,结论是:在玻尔半径决定的球面上的出现的概率最大。请参看下面的图片,若点击放大...
氢原子
电子在球核哪个位置出现概率最大
答:
概率峰值位置所对应的r值称为最概然半径
。由上式求得1s态、2p态和3d态的最概然半径分别为a、4a和9a。可以证明,对于n-l-1 = 0的所有量子态的最概然半径可以表示为 (15-121)这与
玻尔
理论中各能级所对应的圆形轨道半径公式(14-39)完全一致。应该注意,这里有个基本概念上的重要差别,即玻尔理论...
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