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氢原子轨道能量计算公式
按类
氢原子轨道能量计算公式
,
Li2+电子在n=1
轨道上的能量与H原子在...
答:
原子核与电子之间的吸引力提供向心力 KQq/r²=mv²/r 由于电子都处于1s轨道,则两个离子距核半径相同,势能相等 物质的能量=动能+势能 动能E=1/2mv² Li离子Q=3 H离子Q=1联立上式即得【摘要】按类氢原子轨道能量计算公式,
Li2+电子在n=1
轨道上的能量与H原子在n=1轨道上能...
利用玻尔理论推得的
轨道能量公式
,
计算氢原子
的电子从第五能级跃迁到第...
答:
用Redberg 方程:
E = R* Z^2* (1/n1^2-1/n2^2 )R是常数 = 2.179*10^-18
Z是原子序数 这里氢原子是1 n1是迁跃后的轨道数 这里是等于2 n2是迁跃前的轨道数 这里是 5 然后 E = c*h /波长 h是普朗克常量。。你自己带进去吧 都能算的 ...
氢原子
中3s,3p,3d,4s
轨道能量
高低的情况为3s=3p=3d<4s是为什么?_百度...
答:
在氢原子中,轨道能量的高低主要由主量子数n决定,
公式为En=-(1/n^2)
。尽管存在2s,2p,3s,3p,3d和4s等不同能级的轨道,但氢原子作为单电子系统,这些同一壳层的轨道能量是简并的,即3s,3p,3d的能量相等。然而,在多电子原子中,电子间的相互作用会导致能级分裂。当电子跃迁至高能级时,电子与内...
将
氢原子
的1s电子分别激发到4s、4p
轨道
,
能量
的关系是
答:
单电子原子轨道能级能量公式为:E= - 13.595Z^2/n^2
,式中Z为核电荷数,n为轨道主量子数,能量单位为电子伏特。
玻尔
氢原子
能级
公式
答:
原子系统的总
能量
E叫做第n条
轨道
的能级,其数值等于电子绕核转动时的动能和电子与原子的电势能的代数和。En=1/2*m*(vn)^2-e^2/(4πε0(rn))② 由①式得1/2*m*(vn)^2=e^2/(8πε0(rn))③ 将③式代入②式得En=-me^4/(8(ε0)^2h^2n^2)④ 这就是
氢原子
的能级
公式
。
计算氢原子
的第2,3,4
轨道
的半径和电子在这些规定上的
能量
.
答:
氢原子能量
是 En=E1 / n^2 其中,n 是量子数(也相当于
轨道
数),r1 是基态时氢原子的半径,E1是基态时氢原子的能量.r1=0.53*10^(-10) 米,E1=-13.6 eV 即氢原子的第2轨道的半径是 r2=2^2 * r1=4 *0.53*10^(-10) 米=2.12*10^(-10) 米 能量是 E2=-13.6 / ...
计算氢原子
的第2,3,4
轨道
的半径和电子在这些规定上的
能量
。
答:
氢原子能量
是 En=E1 / n^2 其中,n 是量子数(也相当于
轨道
数),r1 是基态时氢原子的半径,E1是基态时氢原子的能量。r1=0.53*10^(-10) 米,E1=-13.6 eV 即氢原子的第2轨道的半径是 r2=2^2 * r1=4 *0.53*10^(-10) 米=2.12*10^(-10) 米 能量是 E2=-13.6 ...
氢原子
在n等于1
轨道
上的
能量 怎么算
求详解
答:
En=E1/n2
氢
的电子
轨道能量
到底是多少?
答:
mv^2/r=Ze*e/r^2 可得rmv^2=Ze^2① 该电子的
能量
等于动能减去库仑力所提供的电位能:E=(1/2)mv^2-Ze^2/r② 将①代入②可得:可以得到E=-Ze^2/2r③ 将quantum的概念导入,代换掉r得:mvr=n(h/2pi)④ 将①平方然后除于④得:mr=(n^2)(h^2)/(4pi^2)(Ze^2)r=(n^2)(...
H中1s轨道和li2+1s
轨道能量
一样吗 为什么
答:
不一样,
氢原子
和类氢离子都只有一个电子,
能量计算公式
为E=-13.6/n2 氢原子中电子在第一能层n=1,锂离子中电子在第二能层n=2.所以锂离子中电子能量高!
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