44问答网
所有问题
当前搜索:
氢硫酸的电离平衡常数
在
氢硫酸
溶液中 ,
氢离子
和硫离子的比值是大于2 但我认为是1-2之间 不...
答:
氢硫酸是一个二元酸,分两步电离 H2S=H+ + HS- HS-=H+ + S2- 两步的电离平衡常数分别是:
1.3*10^-7、7.1*10^-15
也就是说,第一步电离的程度比第二步大将近1亿倍 溶液中的硫离子浓度其实微乎其微,氢离子和硫离子浓度的比值远远大于2 ...
碳酸和
氢硫酸
谁强 为什么》?
答:
氢硫酸的电离平衡常数:
K1=9.1*10^-8 K2=1.1*10^-12
碳酸的酸性强。
为什么银可以置换出
氢硫酸
中的氢?
答:
氢硫酸的总电离平衡Ka=Ka1*Ka2=1.3*10^(-7)*7.1*10^(-15)=9.23*10^(-22)
。所以银置换氢硫酸的氢2Ag+H2S=Ag2S+H2↑,反应平衡常数为1.5873*10^49*9.6936*10^(-28)*9.23*10^(-22)=14.2,反应平衡常数大于一,能够自发发生。且由于氢气不断地离开反应体系,该反应的实际情况...
饱和H2S(
氢硫酸
)溶液中,可以通过调节PH来控制S2-(硫
离子
)的浓度...
答:
H2S==可逆==H+ + HS- HS-==可逆==H+ + S2- 减小PH值(增大H+浓度)
平衡
逆向移动 S2-浓度减小 增大PH值(减小H+浓度) 平衡正向移动 S2-增大减小
高中阶段高考涉及弱酸
的电离平衡常数
答:
电离平衡常数
?高中要学这个吗?先说一下,苯酚算
酸的
,只是不叫有机酸,因为有机酸特指羧酸。这些数据在《分析化学》上面有。碳酸4.2e-7,5.6e-11 亚硫酸1.3e-2,6.3e-8
氢硫酸
5.7e-8,1.2e-15 甲酸1.8e-4 乙酸1.75e-5 氢氟酸7.2e-4 氢氰酸7.2e-10 苯酚1.1e-10 ...
...
电离常数
如下:则下列反应可能发生的是( )电离常数K1K2H2CO34.2×10...
答:
25℃时两种
酸的电离
常数如下:H2CO3:K1=4.2×10-7,K2=5.6×10-11;H2S:K1=5.7×10-8,K2=1.2×10-15,可知碳酸与
氢硫酸
都是弱酸,
电离平衡常数
越大,酸性越强,所以酸性H2CO3>H2S>HCO3->HS-,A.H2S>HCO3-,不符合强酸制弱酸原理,故A错误;B.H2S>HCO3-,所以H2S与Na2CO3...
电离平衡常数的电离
常数
答:
弱电解质电离常数条件是在室温下(25°C)。Ka表示弱酸
的电离常数
,Kb表示弱碱的电离常数,pKa(pKb)表示其负对数。弱酸 名称 化学式 Ka pKa 砷酸 H3AsO4 6.2X10ˆ-3(Ka1)1.2X10ˆ-7(Ka2)3.1X10ˆ-12(Ka3) 2.216.9311.51 亚砷酸 H3AsO3 5.1X10^-...
电离常数
与酸性的关系。
答:
其
电离平衡常数
K=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc) K越大,说明化学平衡越往右移动,说明溶液更酸.而只有温度影响到K.如温度上升HAc
的电离
会更充分,K会更大(实质是这个电离反应是个吸热反应)但对于酸式盐则不同.NaHSO4==Na+ + H+ + SO4(2-) 虽是酸式盐,但 HSO4- 会完全电离成 H+ 和SO4(2-) ...
碳酸和
氢硫酸
谁的酸性大
答:
碳酸和
氢硫酸
相比,其酸性比碳酸稍弱。H₂CO₃ ⇌ HCO₃⁻ + H⁺ ;Ka₁ = 4.2×10⁻7 mol/L HCO₃⁻⇌ CO₃²⁻+ H⁺ ;Ka₂ =5.61×10⁻11 mol/L ...
为什么 亚
硫酸的
酸性强于
氢硫酸
答:
亚
硫酸的
酸性强于
氢硫酸
,首先会强酸制备弱酸:得到亚硫酸钠和硫氢化钠,然后得到亚硫酸钠和
硫化氢
,硫化氢会与二氧化硫反应生成硫单质,亚硫酸钠溶液会与二氧化硫反应生成亚
硫酸氢
钠。总的来说,溶液酸性增强。
1
2
3
4
5
6
涓嬩竴椤
其他人还搜
硫代硫酸的电离平衡常数
碳酸和氢硫酸的电离常数
硫化氢的化学平衡常数
氢硫酸ka2
h2s电离常数
碳酸的二级电离常数是多少
硫化氢的ka1 和ka2是多少
硫化氢的电离常熟
氢硫酸和碳酸的k