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氢键和溶解度的关系
氢键
对
溶解度的
影响
答:
溶质分子形成分子内
氢键
,实质是自身正负电荷相互吸引发生作用,也就减弱了自身的极性,根据“相似相溶”原理,极性减弱,当然在极性溶剂中
溶解度
减小,在非极性溶剂中溶解度增大了。
化学上为什么
氢键
作用力越大
溶解性
越大
答:
氢键作用力越大溶解性越大是针对于溶剂是极性溶剂来说的,氢键作用力越大,分子的极性就越强.根据相似相溶的原则
,极性溶质与极性溶剂极性越强,溶解度越大.如酒精溶于水.然而对于非极性溶剂与溶质来说却正好相反.分子本身极性越小,分子之间氢键越小反而溶解度越大.如苯溶于四氯化碳 ...
化学上为什么
氢键
作用力越大
溶解性
越大?
答:
氢键作用力越大溶解性越大是针对于溶剂是极性溶剂来说的,氢键作用力越大,分子的极性就越强
。根据相似相溶的原则,极性溶质与极性溶剂极性越强,溶解度越大。如酒精溶于水。然而对于非极性溶剂与溶质来说却正好相反。分子本身极性越小,分子之间氢键越小反而溶解度越大。如苯溶于四氯化碳 ...
氢键
对化合物的性质有何影响
答:
1.对熔点、沸点的影响:固体熔解、液体气化都需要克服分子间作用力,分子间作用力大,一般熔点沸点较大。2.对
溶解度的
影响:物质的溶解性一般遵循“相似相溶”规则,从结构的角度来看,常用的极性溶剂一水,其分子之间存在较强的
氢键
。水分子即可提供H生成氢键,又有弧对电子接受H形成氢键;故溶质分子,凡能接受...
...也都能形成分子间
氢键
吗?那含氢键分子的
溶解度
是变大还是变小?_百...
答:
这个分两种情况。
分子间氢键的形成使溶质能更好地被水分子包围,并分散到水中,使溶质溶解度增大
。而分子内氢键是溶质内部更稳定,需要更多的能量去使之解离。故溶解度减小。看两个哪个效果强,这个可以实验确定。
为什么分子间
氢键
会更易溶于水,,分子内有氢键更不容易,,说清楚一点...
答:
是的,是分子间的氢键作用力 因为酒精ch3ch2oh的羟基与水h2o的羟基形成氢键(导致分之间的作用力加大)所以容易互溶 甲乙丙醇都可以和水任意比例互溶 分子间氢键的形成使溶质能更好地被水分子包围,并分散到水中,使溶质溶解度增大。
而分子内氢键是溶质内部更稳定
,需要更多的能量去使之解离。故溶解度减小...
关于
氢键
一些问题
答:
在极性溶质中,如果溶质分子与溶剂分子间可以生成
氢键
,则溶质的
溶解度
增大。如果溶质分子钳环化,则在极性溶剂中的溶解度减小。在非极性溶剂里,其溶解度增大。所以如果溶质分子钳环化,就不会和水分子形成分子间氢键,溶解度是减小的。
为什么
氢键
影响
溶解性
答:
2、
溶解度
在极性溶剂中,如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大.HF和NH3在水中的溶解度比较大,就是这个缘故.3、粘度 分子间有
氢键的
液体,一般粘度较大.例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物,由于分子间可形成众多的氢键,这些物质通常为粘稠状液体.4、密度 液体分子间若形成氢键,...
溶解度
与分子极性、
氢键
、化学反应
的关系
。
答:
如图:【+-】···【+-】【+-】指分子,···表示他们的相互作用 恩对了,非极性溶剂中请倒过来 溶剂与溶质的分子间
氢键的
存在会导致之间的作用力增强,可使
溶解度
增大。溶质之间的分子间氢键会导致溶解度减小。溶质在溶液中因为发生了化学反应而不断消耗,看上去很像物质溶解了。=_=|| ...
大学无机化学,关于
氢键
影响
溶解度
答:
C2H5-OH 的-OH 叫做亲水基团 水是极性的 -OH也是极性的 所以他的
溶解性
比较大 但是像C3H7-OH 分子变大极性变小 -OH对整个分子相对影响变小 于是 他的亲水性引起的
溶解度
就边小了 类似的 分子极性降低后 在极性溶剂里溶解度降低 增大的愿意同理 还有不懂的...
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