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氧化性举例
氧化性
是指什么,氧气有氧化性吗说的通俗
答:
氧气有氧化性,
举例:铁锈:铁在空气中接触到了空气中的氧气
,产生氧化反应 形成铁锈(四氧化三铁);相似的还有铝等,同样的有些物品外表镀其他金属也是因为有些金属化学稳定性较好,不宜发生氧化反应。从而避免氧化反应的产生。
氧化性
和还原性,通俗的解释下。
举个例子
答:
举例来说,比如
金属铁和氧气发生反应,生成氧化铁
,
铁的化合价由原来的0价变成+3价,它就有还原性,氧气由0价变成-2价,则有氧化性
。当然了,不管多通俗的解释,还是必须知道化合价,如果这个不知道,就很难解释了。还有一种简单的方法,一般情况下,有氧气参与的反应,氧气一般是显示氧化性,和它反应...
举例
那些微粒有
氧化性
那些微粒有还原性
答:
氧化性:
1、非金属性较强的单质:F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等
;2、
变价元素中高价价态化合物
:KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3、固体硝酸盐等;3、
能电离出H+的物质:稀H2SO4、稀HCl等
;4、其他:HClO、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、NaHSO4、、银氨溶液、新制Cu(OH)2、漂白粉...
怎样理解
氧化性
和还原性
答:
氧化性:Na+ < Mg2+ < Al3+ < Fe2+ < Cu2+ < Ag+
(2) 元素的非金属性越强,相应单质的氧化性越强,相应阴离子的还原性越弱。如非金属性:Cl> Br > I > S 氧化性:Cl2 > Br2 > I2 > S 还原性:Cl- < Br- < I- < S2- 9.利用金属的冶炼方法比较 如钠:电解法。 2...
初中化学
氧化性
是什么? 还原性是什么? 顺便举一个例子?
答:
处于高价态的物质一般具有氧化性,如:部分非金属单质:O2,Cl2 ;部分高价金属:Fe3+,MnO4-等等
。2、还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强,物质本身的还原性就越强;反之越弱,而其还原性就越弱。处于低价态的物质一般具有还原性(如:部分金属...
如何理解
氧化性
与还原性的相对性
答:
现
举例
来说明:例1: H2O2中O负一价,所以H2O2既有
氧化性
又有还原性,但主要在反应中表现氧化性。如 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O H2O2表现氧化性 当与但很强的氧化剂是,就表现还原性,如6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2+8H2O H2O2表现为还原性。例2:SO2中硫为+4价,处于中间价,既...
高中各离子
氧化性
比较如三价铁二价铁氯离子等等
答:
举例
!
氧化性
:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强。还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 推荐:常见的氧化剂有:1活泼的金属单质,如X2(卤素)、O2、O3、S等 2高价金属阳离子,如Cu²+,Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物,如MnO2...
什么是
氧化性
,氧化剂,还原剂,还原性
答:
在氧化还原反应中,获得电子的物质称作氧化剂,与此对应,失去电子的物质称作还原剂。狭义地说,氧化剂指可以提供氧的物质,还原剂指可以获得氧的物质(初中知识阶段)氧化剂具有
氧化性
,得到电子化合价降低,发生还原反应,得到还原产物。还原剂具有还原性,失去电子化合价升高,发生氧化反应,得到氧化产物。
氧化性举例
子
答:
氧化性
是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。还原性是指物质失电子的能力,低价态的物质一般具有还原性。例子:氢气在氧气中点燃,氧气得到电子氢气失去电子,所以氧气有氧化性氢气有还原性。
表现出
氧化性
是什么意思?什么是酸性氧化物?要用通俗的话解释,太概念化...
答:
表现出
氧化性
就是该化合物中某中心元素的化合价不是最低价,化合价可以再降低,这样在化学反应中,该化合物就表现出了氧化性。一般来说,化合物的中心元素化合价为最高价时,仅表现出氧化性,如HNO3中的N元素;中心元素的化合价为中间价态时,该化合物可表现为氧化性,亦可以表现出还原性,如HNO2中的...
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