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氧化还原反应总结归纳
氧化还原反应
知识点
总结
是什么?
答:
(1)电子得失守恒规律:氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数
。(2)“以强制弱”规律:氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂;这是氧化还原反应发生的条件。(3)价态归中规律:同一元素不同价态间发生的氧化还原反应,化合价的变化规律遵循:高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可不同,但...
氧化还原反应
知识点
总结
是什么?
答:
7、氧化还原反应:有元素化合价升高和降低的反应
。
强弱律
:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近...
氧化还原反应
知识点
总结
是什么?
答:
氧化还原反应知识点总结如下:
1、“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数
。2、对于物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,对于
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
。3、歧化反应规律:发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应,叫做歧化反应。其反应规律是...
氧化还原反应
知识点
总结
内容有哪些?
答:
氧化还原反应知识点总结内容有如下:
1、氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移
。2、氧化还原反应
是化学反应中的三大基本反应之一
(另外两个为(路易斯)酸碱反应与自由基反应)。3、自然界中的燃烧,呼吸作用,光合作用,生产生活中的化学电池,金属冶炼,火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
氧化还原反应
知识点
总结
有哪些?
答:
1、一般来说,越活泼的非金属,得到电子还原成非金属阴离子越容易,其阴离子失电子氧化成单质越难,还原性越弱
。2、一般来说,越活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越容易,其阳离子得电子还原成金属单质越难,氧化性越弱;反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子还原成...
氧化还原反应
知识点
总结
内容有哪些?
答:
1、
氧化反应
:失去电子的反应;还原反应:得到电子的反应。2、还原性:还原剂具有的失去电子的性质;氧化性:氧化剂具有的得到电子的性质。3、
氧化还原反应
的电予转移的表示方法一双线桥法和单线桥法 。4、在适宜条件下,用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。5...
初中有哪些
氧化还原反应
?
答:
3、碳酸钠与盐酸
反应
: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭
还原氧化
铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气...
求十个
氧化还原反应
答:
初中
氧化还原
方程式
总结
一、部分化合
反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,...
高中必修一化学(
氧化还原反应
)知识
总结
答:
氧化剂具有氧化性
,反应时被还原,发生了还原反应,得到的产物是还原产物。⑵还原剂:还原剂是所含元素的原子失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应中该物质所含的某元素化合价升高。
还原剂具有还原性
,反应时被氧化,发生的反应是氧化反应,得到的产物是氧化产物。⑶中学化学中常见的氧化剂有:O2、Cl2...
氧化还原反应
和氧化还原平衡实验报告
答:
1.
氧化还原反应
氧化还原反应 初中有哪些氧化还原反应? 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭
还原氧化
铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、...
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