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氧化还原反应电子转移
氧化还原反应
的
电子转移
答:
氧化还原反应
的
电子转移
具体如下:一、简述 氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction,也作redox reaction)是化学反应前后,发生电子的得失或共用电子对的偏移。失去电子的物质被氧化,得到电子的物质被还原。电子可直接从还原剂转移到氧化剂,也可通过电子传递链转移到氧化剂。二、电子转移 1、电子转移是...
氧化还原反应
中,
电子
如何
转移
和运动。求详解,特别是为什么反应?化合反应...
答:
氧化还原反应
,
电子转移
有两种,如易失电子的物质和易得电子的物质,两者的氧化还原反应是得失电子。易失去电子的物质失去电子,易得电子的物质得到电子。如两者得电子能力相差不大,则主要共用电子而达到稳定,此时共用电子,电子对因为不同原子得电子能力不同,而产生偏移。如H—Cl,电子对偏向得电子能力...
三种价态的
氧化还原反应
的
电子
怎么
转移
答:
( 1 ) 变价原子完全变价 例:Fe + 2HCI == H2↑ + FeCl2 参与
反应
的
还原
剂铁全部变成了二价铁离子,
氧化
剂氯化氢中的氢离子全部变成 了零价的氢气,参与反应的铁与氢离子没有不变价的,可直接用公式 1molFe参与
反 应转移
2mol
电子
(2 x 1mol)(2)部分原子没有变价 例:2KMnO4...
氧化还原反应
中
电子转移
的表示方法
答:
氧化还原反应
中
电子转移
的表示方法指的是单线桥法。在氧化还原反应中,有电子发生转移(得失或偏移),也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移,这时用一条带箭头的折线从失去电子的元素指向得到电子的元素,并在“桥”上标出转移的电子数,这种表示方法叫单线桥法。(单线桥法表示反应物中同种元素...
氧化还原反应
的特征
答:
氧化还原反应
的特征如下:1、
电子转移
:氧化还原反应的本质是电子的转移。在反应过程中,电子从一种物质转移到另一种物质,或者从一个原子转移到另一个原子。这种电子转移通常是由于化学键的断裂和形成引起的。2、化合价变化:在氧化还原反应中,元素的化合价会发生变化。一般来说,被氧化的元素化合价会升高...
怎么样计算这些
氧化还原反应
中
电子转移
数目?
答:
(1)
转移
1个
电子
。过
氧化
钡中两个-1价的氧原子,一个得1个电子,一个失1个电子。(2)转移15个电子。5NH4+生成N2时,失去5x3=15个电子;而5个NO3-中有两个生成的HNO3,化合价没有变化,没有得电子,剩余的3NO3-生成N2时,得到了3x5=15个电子。
氧化还原反应
中
转移电子
数怎么判断
答:
化合价的变化数乘以原子个数就是
转移
的电子数 比如4Fe+3O2=2Fe2O3 Fe从0价——Fe+3价,化合价升高3,即失去3电子 4Fe反应,就是失去3x4=12电子
氧化还原反应电子
得失守恒 Fe失去的电子,必然是被O得到了 O从0价——O-2价,得到2电子 6O得到6x2=12电子 整个过程就是Fe失去12电子,这12电子...
什么是
电子转移
答:
在化学的
氧化还原反应
中氧化剂得电子,还原剂失电子,氧化剂得的电子正是还原剂失去的电子,也就发生了
电子转移
。假设还原剂失去2个电子,氧化剂必然得2个电子,电子转移的数目为2,例如我给了你两个苹果,我失去两个,你得到两个,转移的苹果为两个。
如何计算
氧化还原反应
中氧化剂和还原剂
转移
的
电子
数。
答:
转移电子
数=
还原
剂失电子数=
氧化
剂得电子数 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 比如这个
反应
,转移电子数=铝失电子数=H+得电子数 铝失电子数:一个铝原子失去三个电子变成铝离子,两个铝原子失去六个电子变成两个 铝离子,铝失电子数=6 H+得电子数: 两个氢离子得到2个电子变成一个氢气分子,六个氢离...
氧化还原反应
中的
电子转移
问题
答:
O2 为0价,所以失去2*2个
电子
,电子得失守恒。方向:如果你画双线桥,则由高锰酸钾中的锰分别指向锰酸钾、二氧化锰中的锰;高锰酸钾中的氧元素指向单质氧气;如果你话单线桥,则由高锰酸钾中的锰元素指向其中的氧元素即可。注意:锰酸钾和二氧化锰中的氧元素没有参加
氧化还原反应
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