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氧化还原反应的化合价怎么算
氧化还原反应化合价怎么
标 是怎么看出来的 能举个例
答:
氧化还原反应化合价怎么
标 是怎么看出来的 能举个例 表观来说,某一元素
的化合价
从该元素所在分子的化学式中
计算
得出,不带电的化合物各元素化合价代数和为0.H大多数情况下是+1价,F大多数情况下是-1价,用这些固定化合价的去求未知的元素的化合价.比如水分子H2O,因为H是+1价,所以O是-2价了.若一...
氧化还原反应如何
知道元素
化合价
答:
1、Cl在前面可以算出是+5价,后面是+4价
,被还原了,是氧化剂;而C在前面的表观化合价是-2,后面是+4,涨了6,所以被氧化了,是还原剂;2、C在前面的表观化合价可以算出是0,后面是4;而氧气的O是0,后面是-2。需要注意的是,由于C的特殊性,它可以呈现出很多种化合价,例如在C3H6中是-2...
高一化学,
氧化还原反应化合价的计算
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答:
NalO中I
的化合价
是是+1价,NalO3中的I是+5价,NaI中是-1价。假设溶液中NalO有4m个,NalO3有m个。那么I2单质的I原子失去的电子有4m乘以1+m乘以5=9m 也就是说这是NaI中I得到的电子了,那么NaI有9m个。所以个数之比是9:4
什么叫平均
化合价
在
氧化还原反应
中,
如何
判断化合价
答:
(1)标化合价变化:先写出分子式,
分别为:抓住O和H的常见化合价为得出C的平均化合价分别为,发现,由此可判断该反应是氧化还原反应.
(2)左右相等原则:从一种价态到一种价态生成物只有一种,在配平前应考虑左右相等.(3)列出变化:将升高和降低的分别放在一起 升高:降低:(4)抓住氧化还原反应的特...
氧化还原反应
中
如何
看
化合价
升高降低
答:
还原剂失电子,化合价升高,发生氧化反应。氧化剂得电子,化合价降低,发生还原反应
。氧化还原反应得失电子相等。CuO中Cu是+2价,Cu单质中是0价,所以降低2,所以CuO是氧化剂,得两个电子,发生还原反应。H2中H是0价,H2O中H是+1价,所以升高2*1=2 所以H2是还原剂,失两个电子,发生氧化反应。
化合价
的变化
答:
对于
氧化还原反应
来说:失电子,
化合价
升高,被氧化。得电子,化合价降低,被还原。可以用“失高氧,得低还”来记忆。特殊价态指的是不常见的价态。比如说氧,它的常见价态是-2价。但在某些特殊化合物,比如说过氧化氢(H2O2)以及过氧化钠(Na2O2)中,它的价态是-1价。-1价就是氧的特殊价态...
用什么判断
氧化还原反应
产物
的化合价
,求详解
答:
举个例子KClO2,氯是多少价?首先K是+1价的,氧是-2价,那两个氧就是-4价,那氯
的化学价
就是+3价了。这里
化学价计算
式正价加负价等于0,如果是离子,正价加负价等于离子所带电量,如ClO4- 四个氧-8价,还有一个负电荷,那么Cl就是+7价了。需要你平时打好基础,要不然就无从下手了 ...
氧化还原反应
双线桥法
化合价怎么
标 怎么看得还是失
答:
第一步,明确标出所有发生
氧化还原反应的
元素
的化合价
,不变价的元素不标化合价。左面:Cu正二价 H零价 右面:Cu零价 H正一价 第二步, 将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物 第三步, 明确标出得失电子数,标出化合价的变化,标出元素所发生的反应,“被氧化”或“被还原”。...
过氧化钠发生
氧化还原反应
时,
化合价
的变化
怎么
看阿
答:
过氧化钠的反应高中就2条。2条转移电子数是一样的 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 参加
氧化还原反应的
有4个-1价O 其中有2个-1价升高到O2中0价,升高2价就是失去2个电子。还有2个-1价O,
化合价
降低到-2价O,总共降低2价,就是得到2个电子。失电子数=得电子数=转移电子数 ...
氧化还原反应的
规律有一个不太明白:
答:
举个例子吧:如果+6价硫与—2价硫反应生成+4价硫和硫单质,那么就只能是+6价硫变成+4价,—2价硫变成硫单质,而不会是+6价硫变成硫单质—2价硫变成+4价,这就是同种元素发生
氧化还原反应
时
化合价
只会靠拢不会相交,+6价硫变成硫单质—2价硫变成+4价就属于化合价相交了,所以不会发生这种...
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