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氧的第一电离能比氮小的原因
氧的第一电离能
为什么
比氮小
,
原因
是什么啊说的简单点
答:
氧的第一电离能为什么比氮小,原因是什么啊说的简单点
因为氮的电子轨道为1s2s3d
,两个s轨道充满电子,d轨道有3个电子,即半满.根据半满或全满较稳点的规律,氮比氯(电子轨道为1s2s3d,d轨道有5个电子,未满)稳定,所以第一电离能氮比氯大.
为什么
氧的电离能比氮小
不是应该在同一周期中,越往右
答:
氮原子(N)的(价)电子排布为:氧原子(O)的电子排布为:由于电子排布中,全充满、半充满更稳定
,因此(气态基态)N原子更难失去最外一个电子,因此它的第一电离能大于氧(O)此外,对于第一电离能那么有:IIA>IIIA>IA,VA>VIA>IVA(同周期),但是同周期从左至右,第一电离能总体趋势是增加...
第一电离能的
大小为什么
氮
原子>
氧
原子?
答:
(4)酸性氢原子参与形成氢键时,其酸性减弱。(5)形成氢键,火箭载体减去了冷却系统的质量
。解析:(1)同周期自左而右,第一电离能呈增大趋势,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>氧>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低...
第一电离能
反常的元素是哪几种?
答:
第一电离能反常的元素是氮元素和氢元素。
第一电离能反常的原因是价电子的排布的变化引起的
,例如正常情况下,氧元素的第一电离能应该大于氮元氧原子半径小,但是由于氮原子的价电子排布为2s22p3,p轨道上3个电子处于半充满状态。第一电离能反常的主族 第一电离能反常的主族是第二主族和第五主族,...
为什么NO
的第一电离能比
N原子的小?
答:
全满是容纳3*2个电子)。虽然N的质子数比O少1个,如果不讨论N处于半满状态带来的影响,N原子核对电子的吸引力会比O原子核的弱一点;但半满状态是一个比较稳定的状态,这就使处于半满较稳定状态的N原子失去一个电子所需克服的阻力比较大,因而所需的能量比较高。即O
的第一电离能比
N的小。
第一电离能
答:
原因
是
氧的第一电离能
是失去已经成对的2p电子所需能量,成对电子的相互排斥的能量比核电荷增加吸引2p电子的能量还大,导致氧的第一电离能反比
氮的
第一电离能低;同理,硫的第一电离能反而小于磷的第一电离能。而碳的第一电离能小于氧这是理所当然的 同周期元素的第一电离能,从左到右递变的总...
化学类:氮气
的第一电离能
为什么大于一氧化
氮
的?
答:
请注意,氮气氧气化合为一氧化氮的反应是放热的。所以,一氧化氮本身具有的能量要高于
氧气氮
气,所以,它电离所需能量少一些,
第一电离能
就小一些。
C N O
的第一电离能
大小比较 为什么?
答:
随着核电荷数的递增,元素
的第一电离能
呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最
小的
是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度(可近似理解为...
为什么
氧的电离能比氮小
答:
失去一个电子该结构只是变成2s^1的半满的相对结构,而B的结构是2s^2,2p^1的不稳定结构,失去1个电子后能变成2s^2,2P^0的一个全满一个全空的两个相对稳定结构,所以B更容易失去1个电子.镁和铝,
氮
和
氧
,磷和硫之间
的第一电离能
反常的现象也是以上
的原因
.你可以找本高中化学竞赛书看看....
...稳定性比
氧的
弱。明明
氮
元素的第一电离明明氮元素
的第一电离能
...
答:
相比之下,水蒸气的分子结构中,
氧
原子与两个氢原子形成共价键,水分子的结构较为稳定,分子内部转动和振动的能量较低,使其在高温下相对稳定。需要注意的是,
氮
元素
的第一电离能
大于氧元素,并不直接决定其简单气态氢化物的热稳定性。热稳定性受到多个因素的影响,包括化学键能量和分子结构等。
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