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氧离子和钠离子半径比较
钠离子和氧离子
谁
半径
更大?
答:
两者所带电子数目一样,不过Na的核电荷数比O大,吸引力更强,
所以Na得半径较小,O半径较大
。口诀的原理就是这个。
钠离子和氧离子半径比较
答:
氧离子半径大于钠离子半径
。在相同等量带电性的离子中,质量数越大,说明原子核越大,半径趋向减小;质量数越小,说明原子核越小,半径趋向增大。负电荷数越大,说明电子云越厚,半径即越大;正电荷数越大,说明电子云越薄,半径亦越小。同周期的元素,阴离子的半径大于阳离子。不计惰性元素,元素周...
钠离子和氧离子
谁的
半径
大 急求 谢谢
答:
对于氧离子和钠离子电子层都是两个电子层,
只能根据核电荷数(即原子序数)越大半径越小,所以氧离子半径大
;你们老师说的电子层多的,半径大,也没有错。不过无法得出钠离子半径大的结论,因为钠离子的电子层与氧离子的电子层是相同的。钠原子半径才大于氧原子的半径,因为钠原子的电子数比氧原子的电...
怎么判断
Na
,O,C的
离子半径
?
答:
钠离子(Na+),氧离子(O2—)它们的电子数相同,原子核外都有10个电子,原子核外电子排布相同。根据元素周期律,核外电子排布相同的离子,其半径随核电荷数的增大而减小。
所以氧离子半径大于钠离子半径
。C原子最外层电子数为4,反应中很难得到或失去电子,一般不会形成简单离子。
...氧化
钠
的晶胞里钠原子是小球
氧
原子是大球 不是钠原子
半径比较
...
答:
但这是钠离子和氧离子啊,
钠离子半径比氧离子半径小
。钠离子和氧离子的电子层都是2层,第1层2个电子,最外层8个电子,由于钠的核电荷数为11,大于氧的核电荷数8,原子核对核外电子的引力也大,所以离子半径反而小于氧离子。
为什么
氧离子
的
半径
大于
钠离子
呢
答:
因为
氧离子与钠离子
外层电子数一样多,而钠离子的核电荷数更多,对外层电子的吸引力更大,所以氧离子的
半径
大于钠离子
同周期的正
离子和
负离子谁的
半径
大
答:
先比较相同电子层数的原子和阳离子的半径 .例如氧原子
和钠离子比较
,因为氧的电子排布式为1S2、2S2、2P4而核电荷数为8;钠离子的电子排布式为1S2、2S2、2P6,而核电荷数为11,由此可见核电荷数钠离子大于氧原子,故
钠离子半径
小于氧原子;再比较相同电子层数的原子和阴离子:例如钠原子和负二价的硫...
氯离子、
钠离子
、
氧离子
,它们的
离子半径
由大到小的顺序是什么?_百度...
答:
所有的
半径比较
规律--层多半径大,层同序大径小。氯离子有三层电子,半径最大,
钠离子氧离子
层都为2层,钠序大,所以半径小。最终-Cl⁻ > O₂⁻ >Na⁺在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
氯离子、
钠离子
、
氧离子
,它们的
离子半径
由大到小的顺序是什么?_百度...
答:
所有的
半径比较
规律--层多半径大,层同序大径小.氯离子有三层电子,半径最大.
钠离子氧离子
层都为2层,钠序大,所以半径小.最终-Cl- > O2- >Na+
氧钠
铝 的
离子半径
如何
比较
?
答:
O2-、
Na
+、Al3+离子的核外电子数量相同,电子层数也相同,但核电荷数依次增大,对核外电子引力依次加大,因此
离子半径
依次减小。
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