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氨气实验室制法方程式
实验室制氨气方程式
答:
实验室制氨气方程式。实验室有三种常见制氨气方法,
化学方程式分别为:1.加热浓氨水制取:NH3·H2O==NH3↑+H2O(加热条件下)
;2.加热固体铵盐和碱的混合物制取:NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固体)=CaCl2+2NH3↑+2H2O(加热条件下);3.用氮化物制取:Li3N+H2O=3LiOH+NH3↑。
制取
氨气
化学反应
方程式
答:
实验室制取氨气:
1 ) Ca(OH)2+ 2 NH4Cl→2 NH3↑+CaCl2+ 2H2O
2)强酸的铵盐与强碱反应,例如 NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑+ H2O 3)弱酸的铵盐加热自分解反应,例如 NH4HCO3 = NH3↑+ H2O +CO2↑ 工业制氨:3H2+N2+高温高压催化剂=2NH3 ...
实验室
制取
氨气
的 步骤
方程式
及需要注意的地方
答:
2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
注意:a. 一般用Ca(OH)2,而不用NaOH,因NaOH碱性太强,对大试管腐蚀比Ca(OH)2强。b. 选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质, 因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙,最好用新制的消石灰。c. NH4CL与Ca(OH)2质量比5:8为宜,如用 (NH...
实验室
制取
氨气
的化学
方程式
?
答:
①实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气,即碱与盐反应生成新碱和新盐,化学方程式为:
2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H
2 O.故答案为:2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O;②应为氨气的密度比空气的密度小,所以要用向下排空气法收集氨气.故答案为...
实验室
制备
氨气
方法
方程式
答:
实验室制备氨气方法方程式为2NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)=2NH3↑+CaCl2+2H2O
。氨气介绍:氨气(Ammonia),是一种无机化合物,化学式为NH3,分子量为17.031,标准状况下,密度0.771g/L,相对密度0.5971(空气=1.00)。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,...
实验室
制取
氨气
的反应
方程式
是什么??
答:
实验室,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备:
2NH4Cl
(固态) + Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
实验室
制取
氨气
的化学
方程式
答:
实验室
制取
氨气
的化学
方程式
为:2CaCl₂ + 8NH₄Cl = CaCl₂·Ca₂ + 8NH₃↑ + 2HCl↑。氨气是一种无色、有强烈的刺激性气味的气体,它的实验室制取通常使用固体氯化钙和氯化铵反应的方式。这个化学反应的具体步骤如下:首先,固体氯化钙和氯化铵按比例混合,反应...
氨气实验室制法方程式
答:
氨气实验室制法方程式为Ca(OH)2+
2NH4Cl
△.CaCl2+2H2O+2NH3↑。在实验室制取氨气的方法常用的有三种:1、通过加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制备氨气;2、通过加热浓氨水,获得氨气。3、通过氢氧化钠和氯化钠反应制备氨气。氨气的实验室制法一:在实验室进行氨气的制作方法主要是通过加热固体氯化铵...
实验室制氨气
化学
方程式
是什么?
答:
实验室制氨气化学方程式:
2NH4Cl
(固态)+Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+CaCl2+2H2O 不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸,且产物与温度有关,可能产生NH3、N2、N2O、NO。实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱,具有吸湿性(潮解)易结块,不易与...
氨气
的
实验室制法方程式
答:
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)(可逆反应)催化剂 △rHθ=-92.4kJ/mol 2.实验室制备:实验室,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备:氨气的四种实验室制法△
2NH4Cl+Ca
(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O Li3N+3H2O===LiOH+NH3↑ 实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 因为NaOH、...
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