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氨水中加硝酸银现象
硝酸银
滴到
氨水中
的反应
现象
?
答:
刚滴入氨水时,
过量硝酸银与氨水反应生成硝酸铵和氢氧化银白色沉淀
,随着氨水的增加,过量的氨水会溶解白色沉淀,生成氢氧化二氨合银,为无色溶液。硝酸银和少量氨水反应:
NH3·H2O + AgNO3 = AgOH + NH4NO3
;硝酸银和过量氨水反应:① NH3·H2O + AgNO3 = AgOH + NH4NO3;② AgOH + 2NH3·H2O ...
氨水
与
硝酸银
溶液相互滴加的
现象
分别是什么
答:
硝酸银溶液滴到氨水中时开始阶段没有沉淀生成
,到一定量时开始出现沉淀,当沉淀不再增加时,继续滴加,沉淀不消失。如果在氨水中滴加硝酸银溶液,一水合氨水是大量存在,先生成AgOH,再与氨水中的氨分子络合形成[Ag(NH3)2]OH,这是络合物,这种物质能稳定存在.是无明显现象,如果在硝酸银溶液滴加氨水...
氨水加入硝酸银
溶液中的
现象
?
答:
1、刚滴入氨水时,硝酸银过量 Ag(+) + NH3.H2O = NH4(+) + AgOH
(白)只有在不晃动时才可能得到 2AgOH = H2O + Ag2O (灰黑)2、过量的NH3.H2O,沉淀溶解得到无色溶液 Ag2O + 4NH3.H2O = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O
高中化学
氨水
与
硝酸银
互滴
答:
氨水中滴加硝酸银,
现象是先无沉淀后生成沉淀;向硝酸银中滴加氨水,现象是先生成沉淀后沉淀溶解
。原因氨水过量生成银氨溶液,硝酸银过量才生成沉淀。氢氧化钡滴入磷酸中,现象是先无明显现象,后生成白色沉淀。磷酸滴入氢氧化钡中,现象是先白色沉淀,后沉淀溶解。原因磷酸氢钡和磷酸钡难溶,磷酸二氢钡...
氨水
与
硝酸银
互滴,
现象
有什么不同
答:
氨水与硝酸银互滴,现象有什么不同 向氨水中滴加硝酸银,
现象是先无沉淀后生成沉淀
;向硝酸银中滴加氨水,现象是先生成沉淀后沉淀溶解.这个氯化铝溶液和氢氧化钠溶液互滴是一样的.向氨水中滴加硝酸银,氨水过量生成银氨溶液,硝酸银过量才生成沉淀.
硝酸银
与
氨水
的反应
现象
?两种顺序都要,谢谢
答:
Ag(NH3)2]OH.这是络合物,能稳定存在,是无明显
现象
。2.在
硝酸银
溶液滴
加氨水
,硝酸银过量,生成白色的AgOH很不稳定,无法和氨分子进一步络合,立刻会分解,形成Ag2O,黑色微溶于水的固体。相关化学式:
AgNO3
+
NH3·H2O
=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O 2AgOH=Ag2O+H2O ...
氨水中
滴入
硝酸银
溶液有何
现象
?
答:
AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH +2H2O2、
氨水中
滴
加硝酸银
,由于一水合氨水大量存在,先生成 AgOH,然后再与氨水中的氨分子络合形成[Ag(NH3)2]OH。因为这是络合物,能稳定存在所以无明显
现象
。化学方程式为:AgNO3 +3NH3·H2O =Ag(NH3)2OH + NH4NO3 +2H2O Ag(NH3)2OH + 2AgNO3 ...
向
氨水中
滴加过量
硝酸银
答:
向
氨水中
滴
硝酸银
,氨水过量,形成银氨溶液:NH3.H2O + Ag+ ===[Ag(NH4)2OH]+ 向硝酸银中滴氨水,银离子过量,立刻生成氢氧化银沉淀,氢氧化银不稳定,马上分解为黑色的氧化银。化学中互滴会因为反应物量的不同产生不同
现象
。 如碳酸钠和盐酸互滴,因此离子方程式不同,你可以留心整理一下。
在
氨水中
逐滴
加入硝酸银
至过量的
现象
及方程式
答:
AgNO3
+3
NH3H2O
= Ag(NH3)2OH +NH4NO3+2H2O
现象
是开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
向
硝酸银
溶液逐渐滴
加氨水
发生化反应是
答:
回答:若将
氨水
逐滴
加入
到
硝酸银
溶液中会发生如下一系列反应: 1、刚滴入氨水时,硝酸银过量 Ag(+) + NH3.H2O = NH4(+) + AgOH(白)只有在不晃动时才可能得到 2AgOH = H2O + Ag2O (灰黑) 2、过量的NH3.H2O,沉淀溶解得到无色溶液 Ag2O + 4NH3.H2O = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O
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