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氨水加盐酸是可逆反应吗
向
氨水中加入
浓
盐酸
平衡向什么方向移动,此时浓液中浓度减少的粒子有哪...
答:
NH3·H2O=可逆=NH4+ +OH- 加入盐酸
,溶液中氢氧根与氢离子反应生成H2O,OH-浓度减小,平衡正向移动 浓度减少的离子有OH-,NH3·H2O分子
高一 化学
氨水和盐酸反应
的离子也没有
可逆
请详细解答,谢谢! (31...
答:
不可逆
,氨水和盐酸反应时虽然进行不到底,但进行程度很大,一般就按完全反应对待。但氯化铵水解程度很小,所以可逆。类似的,盐酸和氢氧化钠生成水不可逆 ,但水电离是可逆的。
氨水
与
盐酸
的化学方程式?
答:
络合反应也是可逆反应
,有常数。Co3+ +6NH3 = [Co(NH3)6]3+ 所以加盐酸消耗NH3,可以起到你所说的作用,使NH3离开络合物,反应左移。加入的H+和CL-或H2O结合,使其离开络合物,提纯[Co(NH3)6]Cl3,为什么这里H+可以和二者结合,从络离子中带走他们】】这也太牵强了,氢离子和Cl-结合(HC...
等体积等物质的量浓度的
氨水和盐酸
混合。。。溶液呈酸性,,。。我想问...
答:
每一个一水合氨都是能电离的,只是可逆
。盐酸消耗了电离的氢氧根,一水合氨被消耗了氢氧根就剩下了铵根。和等物质的量的浓度的盐酸混合后,理应是完全消耗了一水合氨,溶液中剩下的只有氯化铵。氯化铵溶液呈酸性,铵根能发生水解,NH4+ +H2O==可逆==NH3·H2O+H+ 虽然一水合氨也能部分电离,但,可...
高中化学问题
答:
答案是A
氨水是
弱减 在氨水中存在着电离平衡。若煮渚氨水,则会大量逃逸出氨气 导致c(NH4+)减小 若加入NaOH溶液,由于强碱的加入会抑制氨水的电离 结果同样减小。若加入酚酞 只会出现溶液变红现象,而不会改变浓度 只有当
加入盐酸
的时候,
反应
生成的NH4Cl是强电解质 可发生完全电离 故答案...
高中化学 这道题??
答:
NH3·H2O
==(
可逆
)== NH4+ + OH- 这个
反应
一开始不是完全进行。但是,随着中和反应消耗OH-,平衡会右移不断补充OH-,因此这样导致最后
和
酸反应的OH-要远大于pH体现的OH-浓度。所以最终会中和远大于NaOH的
盐酸
量(中和指的是正好生成正盐,而不是使得pH=7。况且,如果要使得pH=7,需要的
氨水
量...
盐酸加入氨水
中,溶液成中性。我怎么觉得无论什么时候都不会呈中性呢...
答:
所以不如H2O电离的H+总数多,所以NH4 +水解成酸性,当
氨水
过量时溶液中同时存在
NH3· H2O
,其电离呈碱性(上述反应
逆反应
),当上述反应中电离出的氢氧根离子和水电离后因被铵根离子结合(即参与到上述反应中)而减少的氢氧根离子数量刚好相等时,原来水电离过剩的氢离子(效果使溶液呈酸性)
和氨水
电离出...
氨水
与
盐酸
的反应,可以将其认为
是可逆反应吗
答:
不可以 只能说氯化铵在水中的电离存在某种
可逆
性
在
氨水
中滴
加盐酸
,pH=7的时候是何时?是不是两者等物质的量的时候(NH...
答:
PH=7和恰好中和不是一个概念
氨水
中
加盐酸
,恰好中和是指
反应
物按照反应方程式的量的关系恰好完全反应,都转化为生成物NH4Cl,但由于铵根离子水解此时溶液PH<7,如果要达到PH=7的情况,盐酸应该少加一点,相当于氨水有过量
向
氨水
中滴
加盐酸
的离子方程式不是应该写成
可逆反应吗
?
答:
不要写成
可逆反应
。虽然这里面涉及水解的问题,但由于水解产生的OH根会立刻跟氢离子反应,反应程度很大,在这种情况下就可认为是不可逆的!所有的涉及可逆反应的方程式都要根据实际情况,凡成都大的就不必写成可逆形式。如果不明白可以hi我.我们再探讨 ...
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