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氮与氧的第一电离能
为什么N
的第一电离能
比O大?
答:
N
的第一电离能
比O大是由于N的原子结构和电子排布的原因。在原子结构方面,N和O的原子核都含有7个质子,但N的原子序数比O小,因此,N的原子结构更紧密。同时,N的原子半径比O小,电子在离核更近,电子与原子核之间的相互作用力更强,因此需要更大的能量来移除其最外层的电子。此外,N的电子排布比O...
为什么N
的第一电离能
比O大
答:
N的第一电离能为1400KJ/mol;O的第一电离能为1310KJ/mol
。你看N族元素,p轨道是半满,是比较稳定的。(所以空气中氮气含量最多,这就是常温下氮气化学性质极不活泼的原因。)要想把其中一个p电子电离出来,自然要比电离O的要难得多,因为O是4个电子,其中有一个相当于是被迫逼进px轨道的,要想...
氮
元素
的第一电离能
比
氧
大还是小?
答:
氮
大于
氧
大于碳大于氢。根据电子出现最大概率区域离核的远近,用电子层描述,取值1(K),2(L),3(M),…,n层。一般,离核越近的电子有较低的能量,即层数越大,能量越大。同一层中,又有亚层。可用l描述电子在空间角度分布情况,对于一定的n,l只能是小于n的正整数。简单一点说,n层就...
(
1
)碳、
氮
、
氧的第一电离能
大小顺序为___,氧原子电子排布式为___.(2...
答:
解析:(1)同周期自左而右,第一电离能呈增大趋势
,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>氧>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子排布式为1s22s2p4;故答案为:氮>氧>碳;1s22s2p4;(2)NH3中只含有单键...
氧的第一电离能
为什么比
氮
小,原因是什么啊
答:
因为氮的电子轨道为1s2s3d,两个s轨道充满电子,d轨道有3个电子,即半满。根据半满或全满较稳点的规律,氮比氯(电子轨道为1s2s3d,d轨道有5个电子,未满)稳定,所以
第一电离能氮
比氯大。 不要相信那该死的公式 !
C N O
的第一电离能
大小比较 为什么?
答:
随着核电荷数的递增,元素
的第一电离能
呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度(可近似理解为...
为什么
氧的电离能
比
氮
小不是应该在同一周期中,越往右
答:
氮
原子(N)的(价)电子排布为:
氧
原子(O)的电子排布为:由于电子排布中,全充满、半充满更稳定,因此(气态基态)N原子更难失去最外一个电子,因此它
的第一电离能
大于氧(O)此外,对于第一电离能那么有:IIA>IIIA>IA,VA>VIA>IVA(同周期),但是同周期从左至右,第一电离能总体趋势是增加...
为什么
氮
元素
的第一电离能
反常?
答:
第一电离能反常的元素是
氮
元素和氢元素。第一电离能反常的原因是价电子的排布的变化引起的,例如正常情况下,
氧
元素
的第一电离能
应该大于氮元氧原子半径小,但是由于氮原子的价电子排布为2s22p3,p轨道上3个电子处于半充满状态。第一电离能反常的主族 第一电离能反常的主族是第二主族和第五主族,...
S N O
的第一电离能
由大到小的顺序为
答:
;(5)ac。试题分析:(1)根据同周期同主族元素性质递变规律判断,同一周期由左向右元素原子
的第一电离能
呈递增趋势,但
氮
原子2p轨道为半充满状态,第一电离能比相邻的元素都大;同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小,n、o、s三种元素的第一电离能从大到小的顺序为n>o>s;(2)甲醛...
同一周期元素
的第一电离能
自左至右是逐渐增大的,但
氮
原子的第一电离能...
答:
第一电离能
是指:原子失去第一个电子时所需要的能量。当在原子的核外电子排布中,原子轨道全空、半充满、全充满时较为稳定 对于N原子的轨道排布p轨道上有3个电子,达半充满状态,所以比
氧
原子更为稳定,第一电离能更大。
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