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氯化氢和碘化氢哪个酸性强
碘化氢和氯化氢
,
谁的酸性强
?
答:
碘化氢的酸性远强于氯化氢
,严格来说应该是氢碘酸的酸性远强于盐酸(氢氯酸)
HF
HCL
HBR HI
的酸性
比大小
答:
HF<
HCl
<HBr<HI HF
酸性
很弱,HI是无氧酸中
的
最强酸 1、F,Cl,Br,I的原子半径增大,与H的共价键键长增大,易被水破坏而电离出H+,酸性增强 2、HF分子间易形成氢键,使等浓度的溶液中HF缔合,导致有效浓度减小,电离出的H+很少,酸性很弱
HF、
HCl
、HBr、HI都是强酸吗?它们的化学性质是什么?
答:
碘化氢的水溶液叫做氢碘酸。
氢碘酸是强酸
,酸性和高氯酸相当(有资料说氢碘酸的酸性比高氯酸还强),但由于拉平效应,使碘化氢在水中的酸度和硝酸、盐酸一样,因此比较这些强酸的酸性要在冰醋酸中比较。
为什么HI酸比
HCL的酸性
要强?
答:
2卤化氢从上至下氢卤键的键能是逐渐降低的,键能低也就意味着氢卤键更易断开,
所以碘化氢的氢更容易以氢离子的形式离开,也就体现为酸性较强
氯化氢与碘化氢的
比较
答:
比较:1、稳定性,氯化氢较稳定,不易分解;碘化氢不稳定,易分解。2、还原性,
碘化氢中碘离子还原性较氯化氢强,易被氧化
。3、酸性,两者都是强酸,在水中都是完全电离。
为什么典
化氢的酸性
大于
氯化氢
的酸性
答:
H-X键键长从上到下依次增加,键能依次减小,即越容易断裂,所以
酸性
越来越强.
为什么
碘化氢的酸性
大于溴化氢大于
氯化氢
答:
这是由卤素的电负性决定的。
氢碘酸的酸性强
,是因为碘离子极性弱,溴离子次之,氯离子相对最弱,氯的电负性最大,碘的电负性最小,氟、氯、溴、碘都在元素周期表最后一列,属于卤素元素,所以碘化氢的酸性大于溴化氢大于
氯化氢
。碘化氢在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。
氯化氢和碘化氢哪个酸性强
答:
溴
化氢强
。因为溴原子原子半径比较
大
,氢溴键键长较长,键能就比较小,在水中就比较容易电离,变成离子,因此相同浓度
的氢
氯酸和氢溴酸,氢溴酸电离出的氢离子更多。或者元素周期律告诉我们溴的氧化性(或者电负性,都一样)比氯弱,
与氢
原子结合不紧密,就比较容易电离。。。
为什么
碘化氢的酸性
大于溴化氢大于
氯化氢
答:
碘化氢不稳定。碘
化氢和
溴化氢相比,碘化氢不稳定。碘化氢能分解出更多的氢离子,使酸性变强。所以
碘化氢的酸性
大于溴化氢大于
氯化氢
。碘化氢,是一种无机化合物,化学式HI,在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。
...
酸性强弱
那么
碘化氢酸性强
于溴化
氢强
于
氯化氢
,又如何解释呢_百度知 ...
答:
氢碘酸的酸性强
,是因为碘离子极性弱(溴离子次之,氯离子相对最弱)(可以看做水和阴离子抢夺阳离子)。像高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸,其酸根离子极性逐渐变强,酸性逐渐变弱。
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