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氯化钡是强电解质还是弱电解质
下列
属于弱电解质
的
是
( )A.H2SO4B.KOHC.H2OD.BaCl
答:
A、硫酸为强电解质,溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子,故A错误;B、氢氧化钾在溶液中完全电离生成钾离子和氢氧根离子,
属于强电解质
,故B错误;C、水为
弱电解质
,在溶液中部分电离生成氢氧根离子和氢离子,存在电离平衡,故C正确;D、
氯化钡
为强电解质,溶液中完全电离生成钡离子和氯离子,故D...
化学高手快来
答:
首先纠正一下 氯化钡是强电解质
。离子反应最终是为了减少离子浓度,由于碳酸氢钡是可溶的,即离子浓度不变,所以不会反应。
下列
属于弱电解质
的
是
A.H 2 SO 4 B.KOH C.H 2 O D.BaCl
答:
C 试题分析:溶于水部分电离存在电离平衡的
电解质是弱电解质
,溶于水完全电离,不存在电离平衡的电解质是强电解质。强酸、强碱、大部分盐都是强电解质,弱酸、弱碱、少数盐是弱电解质,因此硫酸、氢氧化钾、
氯化钡都是强电解质
,水是弱电解质,存在电离平衡H 2 O H + +OH - ,因此答案选...
BaCO3与HCl混合制得
氯化钡
的离子式中,
BaCl2
可拆吗?为什么?
答:
BaCl2可拆,在水中以离子形式存在。
BaCl2不是弱电解质、不是沉淀、不是气体
。分子式 BaCO3 + 2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑ 离子式 BaCO3 + 2H+ =Ba2+ +H2O+CO2↑
测定
电解质
溶液导电性的实验装置如图所示,向1mol?L-1氢氧化
钡
溶液中逐...
答:
氢氧化钡是强电解质
,在水溶液里完全电离,A.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O,氯化钡也是强电解质,反应后溶液中电荷浓度变大,灯泡变亮,故A选;B.CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,二者完全反应生成沉淀,导致溶液中离子浓度减小,灯泡变暗,最后熄灭,再继续滴加硫酸铜溶液,溶液中离子...
求既是难溶电解质又
是弱电解质
的物质
答:
弱电解质:比如弱酸(含中强酸)、弱碱(含中强碱)、水与少数盐(HgCl2,HgBr2等)。而可溶性的碱只有:氢氧化钾、钠、钙(微溶)、
钡
、氨。所以多数不溶性的碱就符合你所说的“既是难溶电解质又
是弱电解质
”。
强电解质
是否也存在像氯化银那样的溶解平衡啊,比如说
氯化钡
,盐酸之类的...
答:
例如,氟化氢
是弱电解质
。氢氟酸是相当弱的酸,在稀溶液中仅发生部分电离。电解质的强弱不是绝对的。溶剂的性质能影响电解质的强弱。例如,
氯化
锂和碘化钾都是离子型晶体,在水溶液中它们
是强电解质
,而在醋酸或丙酮中却变成弱电解 些不溶性的盐他们是强电解质,如碳酸钙,氯化银,硫酸
钡
...
求助!2题化学题
答:
2,A:氨水为
弱电解质
,加入盐酸,生成氯化铵为强电解质导电性增强,故错。B:硫酸镁为强电解质,加入氢氧化钠 ,生成氢氧化镁沉淀,和硫酸钠强电解质,导电性不变,故对 C:氢氧化钡,强电解质,加入盐酸,生成
氯化钡强电解质
,和水,导电性不变,故对。D:氢氧化钡,强电解质,加入硫酸铜,...
想问个无机分析化学的问题
答:
粒子数来说 : 因为氯化钡,盐酸
是强电解质
而醋酸
是弱电解质
蔗糖是非电解质 所以粒子数不同 离子也是粒子的一种 而
氯化钡是
由两个氯离子和一个钡离子构成 所以由大到小可得 Bacl2 > Nacl > 醋酸 > 蔗糖 蒸汽压来说 : 因为△p=KbB 且bB为水溶液中...
一道有关
电解质
的化学题。
答:
D 溶质分子和离子共存,说明部分电离,
是弱电解质
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