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氯化铁和锌反应的离子方程式
氯化铁和锌反应离子方程式
答:
Zn过量:3Zn+2
FeCl3
=3ZnCl2+2Fe
Zn
能把
氯化铁
中的铁置换出来吗?
答:
足量锌与氯化铁反应:
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
所以Zn足够时可以置换出来
锌与氯化铁
能否
反应
答:
铁的活动性在
锌
之后,故不论是二价铁还是三价铁都能被锌还原,还原成单质铁,不过还原三价铁的时候如 的问题,现在给你个参考:Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>
Zn
2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+。
FeCl3
溶液中加入
锌
片
答:
离子方程式
:2Fe3+ +
Zn
=Zn2+ + 2Fe2+ ,Fe2+ + Zn=Fe+ Zn2+ (两条方程式合并一下就是2Fe3+ + 3Zn=3Zn2+ + 2Fe
怎么利用
锌与氯化铁反应
构成一个原电池
答:
锌与氯化铁反应的离子方程式是:Zn+2Fe3+ =Zn2+ + 2Fe 2+
【默认氯化铁过量,不发生锌置换铁的反应。】显然,金属锌应该做负极,氧化剂氯化铁自然是电解质溶液,至于正极,用碳、铁、铜、银、铂都可以,理论上都不反应,但选做正极的材料最好不要和电解质溶液能够自发地发生反应。
锌和氯化铁反应
在原电池中为什么会变成氯化亚铁还在正常反应中锌和氯化...
答:
Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2
在反应中,只有当锌过量时,才能与生成的FeCl2继续发生反应置换出铁单质。这是因为(三价)铁离子的氧化性比较强,与这样的金属单质反应时不会被直接还原为铁单质,而是先变为(二价)亚铁离子。
氯化铁和
少量、过量
锌粉的反应离子方程式
答:
少量2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 过量2Br- + 2Fe2+ + 2Cl2 = Br2 + 2Fe3+ + 4Cl- 少量2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 过量2I- + 2Fe2+ + 2Cl2 = I2 + 2Fe3+ + 2Cl-
将过量
锌粉
加入
氯化铁
溶液中,
离子方程式
为?
答:
2Fe3+ +
Zn
===Zn2+ +2Fe2+ Fe2+ +Zn===Zn2+ +Fe 总:2Fe3+ +3Zn===3Zn2+ +2Fe
铜
锌
电池中如果溶液为
氯化铁
,那会不会生成氢气和氢氧化铁?
答:
氯化铁溶液是含盐酸的,以防止氯化铁的水解,Zn的还原性远大于Cu,Zn与氯化铁发生Zn +2
FeCl3
=ZnCl2+2FeCl2,如果Zn过量继续与H+发生反应,H+的氧化性强于Fe2+,而Fe2+的形成沉淀PH大于7,所以即使Zn再过量与H+反应到一定程度后再与Fe2+反应,Zn+FeCl2=ZnCl2+2Fe,这样说可能生成H2,但不会生成...
zn氯化铁
溶液
反应
生成什么
答:
一种说法是,少量锌与
氯化铁
溶液
反应
生成二价铁
和锌离子
,当锌过量时生成铁单质和锌离子.另一种说法是根据金属活动顺序表,生成氢氧化铁和氯化锌以及氢气.
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