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氯化银浓氨水反应
氯化银
+
浓氨水
===?
答:
1.浓氨水不过量,出现白色沉淀:Agcl+NH3 H2O=AgOH↓+NH4Cl
2.浓氨水过量后,白色沉淀消失:AgOH+2NH3 H2O==[Ag(NH3)2]OH+2H2O
氯化银
与
浓氨水反应
答:
刚生成的AgCl沉淀反应活性很高,
很容易与浓氨水反应:其实是与NH3反应
,生成配位化合物(即络合物),因生成配位化合物的稳定性比AgCl沉淀更高(可从Kf和Ksp来比较或计算出总反应的K再比较).反应如下:AgCl + NH3 == Ag(NH3)2Cl (此处生成的配位化合物很容易溶于水.)加KBr溶液后,反应如下...
氯化银
与
浓氨水反应
的详细的方程式,当其中一个量过量的时候还会有后续的...
答:
氯化银和氨水的反应没有离子方程式, 只能写化学反应方程式
AgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2 Cl +2H2O
氯化银
溶不溶于
浓氨水
答:
氯化银易溶于浓氨水,因为氯化银很容易与氨分子形成易溶于水的氯化二氨合银。
反应方程式如下:AgCl+2NH3=Ag(NH3)2Cl
不能溶于
浓氨水
的物质是下列中的哪一项[A.
AgCl
B.Cu(OH)2 C.AgOH D...
答:
选D 原应:
1.浓氨水可溶氯化银 2.Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O
3.实际上是没有氢氧化银这种物质,它十分不稳定生成的瞬间就分解了,用氢氧化钠和销酸银可以新配到,然后现再加氨水发生络合反应,溶液呈透明 反应:NaOH+AgNO3+2NH3.H2O=Ag(NH3.H2O)2OH+...
用
氨水
溶解
氯化银
,如何将其转变为游离的银离子
答:
氯化银
易溶于:
浓氨水
在溶液中它Ag(NH3)2]+的离子形式存在。
反应
式:
AgCl
+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄Cl 2AgOH=Ag₂O+H₂O Ag₂O+4NH₃·H₂O=2【Ag(NH₃)₂OH】+3H₂O ...
氯化银
和
氨水反应
为什么不生成氯化铵?
答:
[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+。所以Ag(NH3)2Cl和HNO3
反应
方程式为:Ag(NH3)2Cl+HNO3=
AgCl
↓+NH4NO3 氯化二氨合银:氯化二氨合银可由
氯化银
溶于
浓氨水
可得。AgCl +2NH3*H2O. =Ag(NH3)2Cl +2H2O。注:因为氨水是NH3的水溶液,其碱性是由于NH3 + H2O =(可逆) NH4+ + OH- 而与Ag+...
氯化银
溶于
浓氨水
的离子
反应
答:
考虑到银氨溶液的主要成分是 [Ag(NH3)2]OH,所以我建议你这样写:
AgCl
+ 3 NH3H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH- + + 2 H2O + Cl- + NH4+ 虽然我不觉得AgCl + 2 NH3H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2 H2O + Cl-有什么不妥,但还是按照标准答案写比较好 ...
氯化银
银氨
答:
可以用
氯化银
做银镜试验,氯化银能在
浓氨水
中溶解形成银氨溶液,方程式为:
AgCl
+2NH3.H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
氯化银
中加不同量的
氨水
有什么现象
答:
氯化银
的Ag+有很强的配位性,氨水中的NH3分子是很强的配体,所以氯化银溶于
浓氨水
,形成银氨配离子,离子方程式如下:
AgCl
+2NH3=[Ag(NH3)2]+ +Cl- 加入硝酸会中和[Ag(NH3)2]+中的NH3,Ag+ 与Cl-又形成白色沉淀。
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