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氯化银溶于浓氨水吗
氯化银溶
不
溶于浓氨水
答:
氯化银易溶于浓氨水
,因为氯化银很容易与氨分子形成易溶于水的氯化二氨合银。反应方程式如下:AgCl+2NH3=Ag(NH3)2Cl
氯化银溶于浓氨水吗
?
答:
氯化银可溶于浓氨水
,形成银氨络离子,但溴化银、碘化银则难溶于氨水中。因为溴化银、碘化银的稳定性要比银氨络离子强。氯化银感光的白色四方晶系粉末。遇光变黑。熔点455℃,冷凝后为角状物质,沸点1550℃,相对密度5.56,折光率2.071。极难溶于水、乙醇和稀酸,而颇易溶于煮沸的浓盐酸中,溶于...
用
氨水溶解氯化银
,如何将其转变为游离的银离子
答:
氯化银易溶于:浓氨水在溶液中它Ag(NH3)2]+的离子形式存在
。反应式:AgCl+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄Cl 2AgOH=Ag₂O+H₂O Ag₂O+4NH₃·H₂O=2【Ag(NH₃)₂OH】+3H₂O ...
氯化银
,溴化银,碘化银这几种物质,哪些
溶于氨水
,哪些溶于硫代硫酸钠?
答:
三中物质中,氯化银易溶于稀氨水和硫代硫酸钠溶液;溴化银不溶于稀氨水,
能部分溶于浓氨水
,易溶于硫代硫酸钠;碘化银不溶于氨水和硫代硫酸钠溶液。 本回答由提问者推荐 举报| 评论 20 5 酸碱不相容 采纳率:79% 来自:芝麻团 擅长: 化学 理工学科 其他回答 AgI是不容氨水的,AgBr溶浓氨水,AgCl溶三个都溶于硫代...
氯化银
中加不同量的
氨水
有什么现象
答:
氯化银的Ag+有很强的配位性,氨水中的NH3分子是很强的配体,
所以氯化银溶于浓氨水
,形成银氨配离子,离子方程式如下:AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+ +Cl- 加入硝酸会中和[Ag(NH3)2]+中的NH3,Ag+ 与Cl-又形成白色沉淀。
大学化学题:为什么
Agcl能溶解
在
氨水
中?溶解之后再滴加KBr溶液,为什么又...
答:
刚生成的
AgCl
沉淀反应活性很高,很容易与
浓氨水
反应:其实是与NH3反应,生成配位化合物(即络合物),因生成配位化合物的稳定性比AgCl沉淀更高(可从Kf和Ksp来比较或计算出总反应的K再比较).反应如下:AgCl + NH3 == Ag(NH3)2Cl (此处生成的配位化合物很容易
溶于
水.)加KBr溶液后,反应如下...
不能
溶于浓氨水
的物质是下列中的哪一项[A.
AgCl
B.Cu(OH)2 C.AgOH D...
答:
选D 原应: 1.
浓氨水可溶氯化银
2.Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O 3.实际上是没有氢氧化银这种物质,它十分不稳定生成的瞬间就分解了,用氢氧化钠和销酸银可以新配到,然后现再加氨水发生络合反应,溶液呈透明 反应:NaOH+AgNO3+2NH3.H2O=Ag(NH3.H2O)2OH+...
用什么化学方法可将内壁附有一层白色
氯化银
的锥形瓶清洗干净
答:
因为
氯化银
能
溶于氨水
,生成Ag(NH3)2Cl络合物.反应方程式:
AgCl
+ 2NH3.H2O==Ag(NH3)2Cl + 2H2O 所以可以用
浓氨水
来浸泡,再用试管刷刷干净即可。
氯化银
银氨
答:
可以用
氯化银
做银镜试验,氯化银能在
浓氨水
中
溶解
形成银氨溶液,方程式为:
AgCl
+2NH3.H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
用什么浓度
氨水溶解氯化银
最合适
答:
配制银氨溶液时所用的
氨水
就是 2%的。用它
溶解氯化银
也可以。粗算一直大概是1.18mol/L左右。
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