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水解为什么促进电离
为什么
说
水解
反应是
促进
水的
电离
的反应
答:
水解反应是弱酸根或弱碱离子结合了溶液中的氢离子或氢氧根,
使溶液的氢离子浓度或氢氧根浓度变小
,从而促进了水的电离。
为什么
盐类
水解促进
水
电离
答:
盐类水解促进水电离的原因是,
盐的水解是与水电离出的H+与OH-结合,消耗了水电离的生成物,使反应正向移动,所以促进了水的电离
。以CuCl2为例,就是Cu2+水解Cu2++2OH=Cu(OH)2,当盐类发生水解的时候是消耗了水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离...
溶液中的
水解
反应
为什么
能
促进
水的
电离
?
答:
溶液
水解
反应时,自然都知道会产生一些H+或OH+,这样的结果就要导致谁进一步水解来综合这种不平横,比如说一溶液水解出了H+,其酸度增高,水便会制造出一些OH+来抑制水解的产生,因为化学反应都朝着减弱的方向进行,所以水解反应
促进
了水的水解
为什么水解
会
促进
水的
电离
???
答:
水的
电离
是可逆反应。
水解
会消耗水中H+或OH-,使H+或OH-浓度下降,
促进
水的电离平衡正向移动。
水解为什么
会
促进
水
电离
而酸会抑制?
答:
水解能把水电离出来的离子结合,使平衡右移
。而酸中有H离子。让平衡左移
盐类
水解为什么
会
促进
水的
电离
,以氯化铁为例
答:
正常情况下,水会发生
电离
,水中存在氢离子和氢氧根离子,以氯化铁为例,铁离子和氢氧根离子结合,会生成氢氧化铁沉淀和氯离子、氢离子,这个过程
促进
了水的电离。
请问
为什么水解
会
促进
水的
电离
???
答:
弱酸根离子结合H+使得c(H⁺)减小,水的
电离
平衡正向移动,这时,溶液里c(OH⁻)>c(H⁺),但是如果把被弱酸根离子结合掉的H+也计算在内的话,水电离产生的H+和OH-还是相等的,例如 CH₃COONa溶液里:c(OH⁻) =c(H⁺) + c(CH₃COOH)这个关系式...
为什么水解
盐会
促进
水的
电离
??
答:
盐在
水解
的时候结合了水
电离
出来的氢离子或氢氧根离子所以使水的电离平衡正向移动,
促进
了水的电离。
水解
是否是
促进
水的
电离
的,
为什么
答:
以醋酸钠为例:NaAc = Na+ + Ac- H2O = OH- + H+ Ac- + H+ = HAc 因为第三个反应,导致H+浓度减少,水的
电离
平衡向右移动,
促进
水的电离。
。
为什么
能
水解
的盐,盐类(除酸式盐之外)总是
促进
水的
电离
?能举个例子吗...
答:
两者乘积小于离子积常数,则水必须增加
电离
补充消耗掉的氢离子或者氢氧根,所以说是
促进
水的电离。比如说碳酸钠,溶于水后,
水解
过程就是碳酸根和氢离子结合,就消耗掉氢离子,氢离子浓度降低,则氢离子浓度乘以氢氧根浓度就会小于离子积常数,为了维持离子积常数不变,只有再进一步水解,增加两者浓度 ...
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