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水解大于电离的物质
水解大于电离的物质
有哪些
答:
1、氰化物的水解程度大于氢氰酸的电离程度
。2、磷酸氢二钠、硅酸钠等酸性很弱的酸形成的盐的水解大于对应的酸的电离度。3、两性氢氧化物形成的盐水解大于对应的酸的电离度。4、磷酸二氢钠和亚硫酸钠的盐水解大于对应的酸的电离度。
水解大于电离的物质
是什么?
答:
电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等
。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。1.盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素,组成盐的酸或碱越弱,其盐的水解程度就越大,盐溶液的碱性或酸性越强。例如:Na2SO3与Na2S,若温度和物质的量浓度相同时,因Na...
高中化学``常见的
水解大于电离
``有哪些??
答:
如:Na2O2,Mg3N2,Na2S,Na2S2(过硫化纳),Na2S3(三硫化钠),Na2S4(四硫化钠),Na2S5(五硫化钠)(没有六硫化钠)等等.
化学中
水解大于电离的
化合物
答:
水解大于电离的化合物有很多,
如NaHCO3就是
。NaHCO3水解大于电离,所以显碱性。另外,Na2HPO4、NaHS也是水解大于电离。多元弱酸如果酸性很弱,则其对应的酸式盐水解程度较大,溶液可能显碱性。
水解大于电离的物质
一般是哪些?
答:
常见的电离大于水解的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)
;常见的水解大于电离的酸式盐有:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性)
...判断一个
物质
是电离程度
大于水解
还是
水解大于电离
,详细一点,谢谢...
答:
要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。常见的有以下几种情况:1.
NaHCO3
溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,...
什么时候
水解大于电离
答:
2.等物质的量的HCN和NaCN溶液 由于HCN是极弱的酸,则NaCN水解程度很大,最终溶液显碱性 3.
NaHCO3
、NaHS、Na2HPO4的水溶液 这些的酸或酸根离子水解程度>电离程度,所以溶液显碱性。问题二:什么时候水解大于电离什么时候电离大于水解 一般只有某些弱酸的酸式盐 才存在电离和水解的比较?比较特殊的盐 记住...
有哪些盐的
水解大于电离
?
答:
水解大于电离的
盐溶液一般不作要求,题目会告诉你的,如Na2S,NaHS,Na2HPO4,NaCN等等.这些盐的酸根离子对应的酸都是很弱的酸.多元弱酸的酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性.若电离程度
大于水解
程度,溶液显酸性,若水解程度大于电离程度,溶液显碱性.
电离大于
水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、...
碳酸根离子是
水解大于电离
还是
电离大于
水解
答:
水解大于电离。
以NaHCO3为例
,其水溶液呈碱性,说明HCO3-的水解(产生OH-)比电离(产生H+)程度要大。如果是弱碱阳离子如NH4HCO3,由于弱碱阳离子水解时结合OH-,产生H+,进一步促进HCO3-的水解,抑制电离,所以结果就更加显而易见。
水解大于电离
会怎么样,比如:NAHCO3,是溶液中的
电离的
碳酸氢根比水解的H2...
答:
对于强碱弱酸盐来说,水解大于电离,说明溶液呈碱性。具体的可以通过水解(一级水解和二级水)和电离的程度大小来解释。
对于NaHCO3来说
,碳酸氢根会发生水解和电离。水解方程式:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性;电离方程式:HCO3-=(CO3)2-+H+,会释放出H+,使溶液显酸性;但...
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