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水解小于电离
为什么
水解小于电离
答:
水解小于电离
这种说法是错误的。只能说帮水解看成水电离时,当酸碱的强度不太小,并且浓度不太低时,电离出的氢离子或者氢氧根离子大于水电离部分的。另外水解、电离是两个概念,分别在不同物质里面,严格地说是不能比较的。水解小于电离这种提法是中学教师一种常见的错误提法。
电离
程度和
水解
程度怎么比较
答:
1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则
电离
大于
水解
;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-的电离程度大于其水解程度,因此该...
电离
程度和
水解
程度的关系
答:
若有酸式酸根离子的盐溶于水显碱性,则水解大于电离,若相反,则
水解小于电离
。有酸式酸根离子的弱酸电离大于水解,强酸则完全电离。
为什么NaHSO3。NaH2PO4的
水解小于电离
答:
亚硫酸氢根HSO3-和磷酸二氢根H2PO3-的
电离
程度大于水解程度,所以亚硫酸氢钠NaHSO3和磷酸二氢钠NaH2PO3显酸性 碳酸氢根HCO3-的电离程度
小于水解
程度,所以小苏打NaHCO3显碱性 具体原因在高等无机里查水解平衡常数计算可知
高中化学NaAlO2
水解
和
电离
哪个程度大?
答:
对于类似于NaAlO2这样的盐类,不需要比较电离与
水解
的大小。因为NaAlO2为全部电离,所以电离程度一定是最大的。只有NaAlO2电离后,才有AlO2-的水解,所以水解一定
小于电离
。只有二元酸的盐二元以上的酸的盐,才存在电离和水解程度大小的问题。例如NaHCO3的电离与水解程度的大小问题。但这里的电离不是碳酸氢钠...
水解
和
电离
哪个程度大?
答:
根据各自的平衡常数判断哪个程度大。碳酸氢根
水解
平衡常数:Kb2=2.4×10^-8 碳酸氢根
电离
平衡常数:Ka2=5.6×10^-11 水解平衡常数大于电离平衡常数,则碳酸氢根水解的程度大于电离的程度。
水解
反应什么时候大于啥时候
小于电离
反应
答:
同时碳酸氢根也可和水
电离
出的氢离子结合成碳酸分子,因为碳酸氢根结合氢离子更容易些,所以
水解
程度大于电离程度。NaH2PO4的例子正好相反,你可以试着分析一下。至于如何判断电离程度和水解程度大小,一是可以根据题目提供的信息:溶液最终的酸碱性判断。二是记忆一些常见电离和水解盐的大小规律。
什么时候盐的
水解小于电离
答:
多元弱酸的酸式盐的
电离
与
水解
常见的电离大于水解的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)。
怎样判断
水解
大于
电离
还是电离大于水解?
答:
只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的
水解
程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度
小于电离
程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,...
高中化学怎么判断
水解
程度和
电离
程度那个大
答:
判断方法:由于酸根的
水解
使溶液显碱性,
电离
使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
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