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水解性与什么有关
影响盐类
水解
的因素有
哪些
?
答:
盐的性质是影响盐类水解的关键因素
。盐类水解的本质是离子反应,盐中的阳离子或阴离子与水分子发生作用,形成氢离子或氢氧根离子。盐的性质决定了其离子在水中的稳定性和反应活性。2、
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性对盐类水解有重要影响。根据勒夏特列原理,当溶液的酸碱性与盐类水解后产生的离子浓度相同时,...
请问:酸性与
水解
程度有
什么关系
?
答:
2. 水解的程度与该酸的酸性强度有直接关系
。3. 一般而言,若酸的酸性越强,其水解程度越小;反之,酸性越弱,水解程度越大。4. 这种关系是根据酸碱质子理论得出的,即酸性越强的酸,其共轭碱的碱性越弱。
为
什么
越稀越
水解
?
答:
在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看
。①组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,碱性就越强,PH越大;②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越小;所以越稀越水解就是酸或碱的浓度降低,而发生水解。
氧化物的
水解
程度
和什么有关
答:
1、酸碱性:金属氧化物的溶解性与其在溶液中的酸碱性有关
。一般来说,碱性氧化物(如氢氧化钠、氢氧化钾)能够溶解于水形成碱性溶液,而酸性氧化物(如氧化亚铜、氧化铬)则难以溶解于水。但也有一些金属氧化物在酸性或碱性条件下溶解性增加。2、温度:溶解性通常随着温度的升高而增加。较低温度下,金...
...都弱都
水解
,越弱越水解,谁强显谁性”
什么
意思
答:
有弱才水解:有弱酸弱碱的相关离子才会水解
,比如钠离子、硫酸根等不水解,但是铵根、碳酸根等就水解,具体物质如硫酸钠不水解,碳酸钠溶液里碳酸根水解 都弱都水解:好吧,和上面那个道理一样,举个例子比如乙酸铵,乙酸根和铵根都水解 越弱越水解:拿酸根举例,它对应的酸越弱,水解程度就越高,比如...
酸性与
水解
程度有
什么关系
答:
对于弱酸强碱盐来说,在水中要进行
水解
,生成相应的弱酸,此时水解的程度就跟这种酸的酸性
有关
。通常有如下规律:如果此酸的酸性越强,那么水解程度反而小;酸性越弱,水解程度越大。以上是根据酸碱质子理论得到的,即酸的酸性越强,其共轭碱的碱性越弱。
有机物的
水解跟有
机物的极性
有关
吗?
答:
(1)有机物的
水解跟
有机物的官能团
有关
!(2)卤代烃上文水解取决于卤素原子!酯的水解取决于酯基 RCOOR'!
高中化学怎么判断
水解
程度和电离程度那个大
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。理论上是比较电离常数
和水解
常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱:氨水。
盐类
水解
的因素
答:
其实
水解
就是因为电离平衡引起的。盐类水解的原因: 醋酸=可逆= 醋酸根+OH-,“可逆”也就意味着醋酸根与OH-可以结合成醋酸,那么当醋酸钠投入水中时,由于H2O=可逆=H+ + OH-,水有少量H+,所以醋酸钠的醋酸根会与H+结合一点,导致剩余OH-大于H+,溶液呈碱性。所以,一个酸根越容易与H+...
水能解
什么
离子,怎样判断
水解
大小?
答:
溶液呈酸性;7、在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。根据
溶液的酸碱性
来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。
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