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沉淀溶解平衡原理
为什么
沉淀
转化为
溶解平衡
答:
当Qc=Ksp时,溶液对于有关离子而言刚好饱和,则溶液处于多相离子平衡
;当Qc>Ksp时,溶液对于有关离子而言是过饱和的,则有沉淀生成。以CaCO3为例,只有当溶液中Ca²+与CO3² -的实际浓度积大于CaCO3的溶度积常数时,才会有沉淀生成,即当Qc=[Ca²+]×[CO3² -]>Ksp(C...
沉淀溶解平衡
是什么意思?
答:
沉淀溶解平衡原理是指
:在一定温度下,当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时,形成饱和溶液,达到平衡状态,这种平衡被称为沉淀溶解平衡。
沉淀
的溶解中使
溶解平衡
正向移动是什么意思?
答:
沉淀的溶解中使溶解平衡正向移动,即反应平衡向溶解的方向移动.1.利用酸效应
如果沉淀中的阴离子可以与H+反应,则可以通过加入酸来增加溶液中H+浓度,使沉淀溶解度增大 比如BaCO3沉淀,当溶液中含大量H+时可以完全溶解.2.利用络合效应 在溶液中加入可以与沉淀中的某个离子发生络合反应,生成稳定络合物的络合...
为什么
沉淀
的生成与
溶解平衡
实验
原理
?
答:
沉淀的生成与溶解平衡实验原理基于沉淀反应和溶解平衡的基本原理
。1、沉淀的生成:沉淀的生成是指溶液中的离子通过化学反应形成不溶于水的固体物质的过程。沉淀的生成取决于离子浓度、温度、pH值等因素。当溶液中可溶性离子浓度超过其溶解度时,离子将形成固体沉淀。在实验中,通常将不同浓度的离子混合在一...
如何判断
沉淀
的
溶解平衡
?
答:
该反应的平衡常数表达式如下:沉淀在溶液中达到
沉淀溶解平衡
状态时,各离子浓度保持不变(或一定),其离子浓度幂的乘积为一个常数,这个常数称之为溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示。溶度积规则 将Q的大小与Ksp进行比较,根据化学平衡移动
原理
,可知:当Q>Ksp时,溶液为过饱和溶液,平衡往左移动,...
化学
沉淀溶解平衡
答:
②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引,回到AgCl表面,析出沉淀。在一定温度下,当
沉淀溶解
和沉淀生成的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液,即建立下列动态平衡:AgCl(s)<=> Ag+(aq)+ Cl-(aq)
溶解平衡
的特点是动态平衡,即溶解速率等于结晶速率,且不等于零。其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数...
用
沉淀溶解平衡原理
解释下列事实或现象。
答:
沉淀溶解平衡原理
:AB(s) ⇋ A(aq) + B(aq) Ksp = [A]·[B], Qc = c(A)·c(B)当 Qc = Ksp 达到平衡(饱和状态)Qc > Ksp 平衡左移(过饱和态)Qc < Ksp 平衡右移(未过饱和态)1、Ba2+有剧毒。人体胃酸的酸性较强(pH 0.9~1.5),如果服下BaCO3...
高中化学:
沉淀溶解平衡原理
是什么?有什么例子?
答:
②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引,回到AgCl表面,析出沉淀。在一定温度下,当
沉淀溶解
和沉淀生成的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液,即建立下列动态平衡:AgCl(s)<=> Ag+(aq)+ Cl-(aq)
溶解平衡
的特点是动态平衡,即溶解速率等于结晶速率,且不等于零。其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数...
什么是
沉淀溶解平衡
?
答:
(未
溶解
固体)
沉淀
(已溶解的水合离子) 根据
平衡原理
,其平衡常数可表示为 但因c(AgCl)为常数,a(Ag+) = c(Ag+), a(Cl-) = c(Cl-) 故上式可写成 ∴ a(Ag+) ´ a(Cl-) = c(Ag+) ´ c(Cl-) = K �0�0 = Ksp �0�0 即为多相离子平衡的平衡常数,称为溶度积常数...
如何解释
沉淀溶解平衡
?
答:
沉淀溶解平衡
。一定温度下,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,形成电解质的饱和溶液,达到平衡状态,这种平衡称为沉淀溶解平衡。取用原则 ①不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,如果需要知道药品的味道可以用手轻轻的扇一下来闻取药品的气味。不得尝任何药品的...
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