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溶液中离子反应顺序
混合
溶液中
,
离子反应
先后
顺序
遵寻什么规律
答:
复分解型离子反应的先后原则为:生成的电解质越弱越优先反应,同理,生成的沉淀溶解度越小,越优先反应
,但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响.阳离子氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阴离子还原性:
S2+>I->SO32->Br->Cl->OH
->含氧酸...
在电解池中哪极失电子?
溶液中反应顺序
是什么?
答:
S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根。
溶液中
各种阴阳
离子反应
的
顺序
…
答:
1.离子互换反应优先于氧化还原反应 2.离子互换后产物在水中溶解度低的优先于浓度高的(不管沉淀还是气体)3.氧化性强的和还原性强的优先于弱的
这是基本,然后是举例:1.比如,溶液中有碘离子,氢氧根,滴入三价铁溶液则铁离子优先沉淀,再和碘离子氧化还原 2.比如,溶液中有二价铁离子和铜离子,滴入硫离...
离子反应
先后
顺序
答:
有酸有碱
的
,先发生酸碱中和
反应
,剩余的再发生水解反应
混合
溶液离子反应顺序
答:
先后
顺序
是:Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+,不过中学化学
里
把Al3+、Mg2+按同时沉淀处理.原因是他们和OH-
离子
结合能力大小不同造成
的
,也就是生成沉淀和气体的难易程度不同.
离子
放电
顺序
如何判断?
答:
离子
的得失电子的
顺序
:1、在阳极上如是活性材料作电极时,金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液,阴离子不 容易在电极失去电子.如是惰性电极如Pt、Au、Ti、石墨等,阴离子失电子的能力大小顺序:S2-> I- >B->Cl->OH->含氧酸根离子 2、在阴极上电极都不参与电极
反应
,发 生反应的是
溶液中
的阳...
溶液
体系
离子反应顺序
答:
醋酸和碳酸钠反应,再和CaCl2反应 因为醋酸
的
酸性大于碳酸,所以不会先生成碳酸钙沉淀,即使生成了也会被醋酸溶解 所以实际
反应顺序
如上
当
溶液中
存在氢
离子
,镁离子,铝离子时,滴加氢氧化钠,氢氧根先与谁
反应
...
答:
先和氢离子反应,然后是铝离子,其次是镁离子。若不先把氢离子反应掉,在滴加氢氧化钠后生成的沉淀物质由于氢离子的存在发生中和反应而被溶解,因此最先反应的应是氢离子。金属活动性
顺序
表K、 Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe ,由于
离子反应的
活跃性与单质时的活跃性相反,所以是先铝离子,其次是...
高中化学,为什么氢
离子
先和氢氧根
反应
在和偏铝酸根最后和碳酸根...
答:
水溶液中
发生的非氧化还原的(有变价)
离子反应
一般遵循先酸碱中和再产生沉淀、再产生气体,最后沉淀溶解的
反应顺序
,本质是优先生成最难电离的物质,依照反应顺序,生成物的电离能力逐渐增强。需要注意的是:有多种离子能和氢离子或氢氧根发生反应的时候需要遵循这个顺序,如果有其他不相关的反应,则可以同时...
离子
放电
顺序
是什么?
答:
阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+,氧化性强的优先,在
水溶液中
,K+、Ca+、Na+、Mg+、Al+、Ba+、Li+、Rb+等不会放电析出金属单质。
离子
方程式的特点 离子方程式同化学方程式一样,也遵循质量、元素的守恒。不同的是离子方程式中,由于有离子参与
反应
(或有离子生成)。
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