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溶液呈中性和恰好完全反应的不同
呈中性和恰好完全反应有什么区别
答:
呈中性即H和OH两种离子完全结合,没有游离的H 和OH,此时可能有物质没有反应完,也可能恰好反应完全
。恰好完全反应则表明两种或者多种物质刚好按反应方程式配比反应完全,不存在之前参与反应的任何物质了,全部生成新物质,但此时溶液不一定显中性,因为很多无基盐类并不显中性。总之,这两种情况没有必然联...
呈中性和恰好完全反应有什么区别
?
答:
恰好完全反应指的是两者一比一反应
,这时溶液中完全是醋酸钠(没考虑水解前),弱酸强碱盐醋酸钠在水中会发生水解 CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 生成了氢氧根,所以
溶液呈碱性,ph大于7
而溶液为中性时,醋酸必然是过量的,而不是一比一反应,这就是区别 望采纳,谢谢!
“
恰好完全反应
”、“恰好中和”和“反应后
溶液呈中性
”有木有
区别
...
答:
1、酸和碱反应完全,但溶液并不一定呈中性.2、酸和碱反应完全
,溶液呈中性.也就是说,恰好完全反应是指参与反应的两种物质正好反应没有了,溶液性质有可能不是中性.
两
溶液
混合后“
呈中性
”、“恰好中和”、“
恰好反应
”三者有何
区别
...
答:
“呈中性”:指的是两溶液混合后的溶液的PH值为7;“恰好中和”:指发生中和反应
,按照中和反应方程式反应,生成盐和水,但是溶液的PH值不确定;“恰好反应”:指两溶液中的溶质发生反应,但是反应类型不知道,不一定是中和反应,也可能会是其他类型的反应,例如氧化还原反应等等,但是溶质按照方程式的比例...
混合后
溶液显中性与
酸碱
恰好完全反应
,一样吗?
答:
混合后成
中性
V1自然大于V2 由于弱碱和酸反应后产物水解成酸性 所以需要V3的量就少一些 B PH相等 那么 弱碱需要大量的因为他电离程度小 所以 V3最大 B错 C 酸碱
恰好完全反应
那么 只要是 一元碱需要酸都一样 所以应该是V2=V3 D PH相等稀释后当然 弱碱PH大因为稀释后促进电离导致弱碱PH变化小一点...
恰好中和,酸碱
恰好完全反应
,
溶液呈中性
,滴定终点,这四个有何
区别
?_百...
答:
但是无论是碳酸氢钠还是碳酸钠的水溶液都是呈碱性,而
溶液呈
酸性表示的是pH为7,这个时候强调的就不是酸碱的物质的量的比是溶液pH为7。至于滴定终点这表示的是一种现象,一种状态,近似认为这个时候滴加的酸碱恰好中和(酸碱
恰好完全反应
),且ph近似为7。在做滴定的实验题的时候,你就当做是恰好中和...
酸碱
完全
中和
与溶液
成
中性
,
有什么区别
吗?
答:
酸碱
完全反应
是指按照其物质的量
恰好反应
,最后的溶液不一定
呈中性
,如:CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O,CH3COOH和NaOH物质的量按照1:1恰好反应,但是
溶液呈
碱性。所以,要看生成什么样的盐,如是强酸强碱盐,呈中性;强酸弱碱盐,呈碱性;强碱弱酸盐,呈碱性。
高二化学,中和滴定实验,为什么
完全反应
时也就是
恰好完全
中和的情况,不...
答:
此时
溶液呈中性
;如果弱酸与强碱
反应显
碱性,强酸与弱碱反应显酸性。(2)滴定终点,即指示剂变色的点,酚酞即pH为8.2,甲基橙为4.4,严格说都不是
恰好中性
。(3)恰好呈中性,即溶液的pH为7。这三个点理论上是
不同
的,但对于强酸与强碱的反应,可以认为是同一个点,是在误差范围内的。
酸碱中和中的
完全
中和
与中性有什么不同
?
答:
完全中和有两层含义:(1)酸和碱
完全反应
,但溶液并不一定呈中性。(2)酸和碱
反应完全
,
溶液呈中性
。中性的含义:化学上指溶液既不呈酸性又不呈碱性的性质。中和反应原理 溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-),而NaOH被电离成钠离子(Na+...
能否解释一下,什么是
恰好完全反应
?什么是达到中和?什么是达到
中性
?这...
答:
恰好完全
中和,指反应物刚好反应完,所得溶液不一定呈中性
溶液呈中性
,指的是常温下PH=7,C(H+)=C(OH-)在化学变化中,反应物之间彼此全部反应完了,反应结束后,没有剩余的反应物,称为
完全反应
。
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