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热力学能变和焓变
热力学能变和焓变
的关系
答:
答:
热力学能变和焓变
的关系是:等同关系。因为在恒压条件下,焓变可以表示过程的热力学能变。焓变表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ(pV)。
恒压过程的
热力学能变化
是否等于
焓变
?
答:
绝热Q为零、刚性容器恒容W为零、U为零。H=U+PV 恒容,但压力增大,所以H大于零。
焓变
大于零,放热反应焓变确实小于零,但你看你那题,水是生成的气体,而标准的燃烧反应水应该作为液体,所以水发生了相变,水的相变焓又大于零,所以不能通过这种方法直接看出,而是根据压强
变化
,U+pv来比较,从而...
物化中老师说
焓变
△H和
热力学能变
△U是同号的,对吗?还有焓该怎么理解...
答:
物化中老师说
焓变
△H和
热力学能变
△U是同号的,对吗?不一定。例如△H为一很小的正值(相当于体系在等压过程中从外界吸收少量热),但在过程中体系膨胀对外做功较多,则△U为负值。水(101325Pa,273.15K)--->冰(101325Pa,273.15K).水的相变过程是等温等压过程。水结冰体系放热,Q为负值,△...
焓变和内能变
的区别和联系是什么?
答:
根据热力学第一定律,能量守恒,即能量不会被创造或销毁,只会从一种形式转化为另一种形式。因此,对于一个系统,它的内能
和焓
都是能量的不同表现形式。在恒压条件下,
焓变化
(△H)包括
内能变化
(△U)和体积做功(PΔV),即:△H = △U + PΔV 其中,P是压力,ΔV是体积的变化。在恒容...
焓变
是怎么回事?
答:
1.
焓变
△H:即物体
焓的变化
量。焓是物体的一个
热力学能
状态函数,即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。一个系统中的热力作用,等于该系统
内能
加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=U+pV 解读为...
热力学变化
中
焓变
是什么意思?
答:
在
热力学
中,
焓变
(Enthalpy Change)是指一个系统在恒压过程中,从某一状态到另一状态所吸收或释放的热量。焓(Enthalpy)是热力学系统中的能量参数,它等于系统的内能(Internal Energy)加上系统所含有的体积功(Work)。焓变的符号通常用ΔH表示,其中Δ表示
变化
量。焓变的计算公式为:ΔH = H_f ...
孤立系统的
热力学能和焓变
等于0吗?
答:
1,所谓
热力学
的孤立体系是指体系与环境既没有能量交换,也没有物质交换的体系。,2,所以,能量是固定的,故能不等于零,而
焓变
是能量变化过程中的,既然能量交换和物质交换不存在。3,因此焓变等于零,但是焓却不等于零,只是
焓的变化
等于零。【孤立系统】1,在热力学之中,与其他物体既没有物质交换...
什么是
热力学
中的
焓变
?
答:
焓是一个
热力学
概念,用于描述物质系统能量的状态,焓就是系统中所有能量的一种度量,包括分子动能、分子间势能、内能等所有形式的能量。在化学反应中,
焓变
是指反应前后系统焓的增量。这个增量
可以
理解为在反应过程中,物质系统吸收的能量与放出的能量之差。当物质系统发生化学反应时,由于物质分子的内部...
焓变
是什么意思?怎么计算?
答:
焓是
热力学
中的一个物理量,用符号H表示,它描述了系统的内能和对外界所做的功之间的关系,焓
可以
看作是系统的一个状态函数,它由内能和对外界的体积控制工作组成。二、热量
和焓
的关系:热量是指能够传递给或从系统中流出的能量,当物质在恒压条件下发生
变化
时,
焓变
等于系统从外界吸收或释放的热量。
焓变与焓
,与反应热,与
内能
,有什么区别吗?
答:
内能
U是物质分子无规则运动的总能量,宏观上它与绝热过程中外界对系统的做功量Wa相关。内能是描述系统能量状态的一种状态函数,与
热力学能
的概念紧密相连,但两者并不相同。内能的
变化
量ΔU等于体系在绝热过程中所做功,是能量转化的一种度量。区别与联系
焓变
与反应热在特定条件下的表现一致,但反应热更...
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