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热力学能的定义及其物理意义
热力学能的物理意义
是什么啊?
答:
热力学能(U)即内能:一个系统内能量的总和(分子的平均动能
,转动能,振动能,分子间势能,原子间键能,电子运动能,核内核子间核能等).物理意义就是从宏观上说,内能是与系统在绝热条件下做功量相联系的,
描述系统本身能量的一种状态函数
.内能是物体、系统的一种固有属性,即一切物体或系统都具有内能,不...
热力学能的定义
是什么?
答:
△U是热力学能状态函数。物体焓的变化量△H=△U+PV。在只做体积功条件下,△H=Q焓的
物理意义
,可以理解为恒压
和
只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。数学上表示经常变化的量,是希腊字母,音译为“得儿它”。在数学的一元二次方程的判别式中△是一个基本判别式的量。
热力学能
...
热力学能的物理意义
是什么
答:
热力学是从宏观角度研究物质的热运动性质及其规律的学科
。属于物理学的分支,它与统计物理学分别构成了热学理论的宏观和微观两个方面。热力学主要是从能量转化的观点来研究物质的热性质 ,它提示了能量从一种形式转换为另一种形式时遵从的宏观规律,总结了物质的宏观现象而得到的热学理论。热力学并不追究由...
《
物理
化学》的U代表什么?
热力学能
?
答:
U即热力学能也叫内能,是系统内部的一切能量,包括系统内分子的平动能,转动能,振动能,电子结合能,原子核能等
。它的绝对值是无法确定的。改变物体内能的方式有两个:做功(W)和热传递(Q)。一般情况下,如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程,那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上物...
...中为什么要引入吉布斯自由
能的
概念,它的
物理含义
是什么
答:
自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分
。自由能(free energy)在物理化学中,按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。含义 吉布斯自由能又叫吉布斯函数,(英Gibbs free energy,Gibbs energy or Gibbs function; also ...
热力学
中的“焓”
的物理意义
是什么?
答:
热力学能
(U):一个系统内能量的总和(分子的平均动能,转动能,振动能,分子间势能,原子间键能,电子运动能,核内离子间核能等)。把所研究的一个反应过程的所有参与因素看作一个系统,这个系统在反应前有一个上述的热力学能U1,反应后变为U2。构造一种情况使得反应前后(甚至反应的过程中)系统的...
摩尔吉布斯自由
能的物理意义
是什么?
答:
从
物理意义
上来说,摩尔吉布斯自由能表示在一定的温度
和
压力下,化学反应能够进行的最大程度。如果摩尔吉布斯自由能为负数,说明反应是自发进行的,反之则说明反应是不自发的。当摩尔吉布斯自由能为零时,反应处于平衡状态。因此,摩尔吉布斯自由能在化学工程、化学
热力学
等领域有着广泛的应用,可以帮助人们预测...
热值的
物理意义
是什么?
内能的
含义?内能的影响因素?内能的单位?比热的...
答:
广义地说,内能是由系统内部状况决定的能量。
热力学
系统由大量分子、原子组成,储存在系统内部的能量是全部微观粒子各种能量的总和,即微观粒子的动能、势能、化学能、电离能、核能等等的总和 。由于在系统经历的热力学过程中,物质的分子、原子、原子核的结构一般都不发生变化,即分子的内禀能量(原子间相互...
物理
化学中,G,U,H,A,S所代表
的含义
答:
G表示吉布斯自由能G=H-TS;A表示霍姆亥兹自由能A=U-TS;S是混乱度的量度,S=∫δQ/T;U表示热力学能,本身无实际
意义
,但ΔU表示
热力学能的
改变,ΔU=W+Q。G代表吉布斯函数,或吉布斯自由能。S代表熵,△S即熵变。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度。A:亥姆霍兹自由能A=U-TS...
热力学
第二定律
物理意义
答:
热力学
第二定律是指热永远都只能由热处转到冷处(在自然状态下)。
意义
:热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体,但不能自发地从较冷的物体转移到较热的物体(克劳修斯陈述);也可以表示为:两个物体之间的摩擦使功变成热,但是,如果没有任何其他的影响,就不可能把摩擦热再变成功。对于扩散、...
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