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热化学方程式△H
热化学方程式 △H
是怎么计算的
答:
热化学方程式△H
的计算方法是:△H=ΣE(反应物)-ΣE(生成物),即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。△H也可以根据比热公式进行计算:△H=Q=cm△t。△H即反应热,是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所...
热化学方程式
怎么求
△H
答:
△H
=生成物总能量-反应物总能量 (1)
反应热
:
化学反应
在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变:在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号:ΔH,单位:kJ/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<...
化学
中δ
H
是什么意思?
答:
ΔH是
化学反应
焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量。
△H
=E1-E2,E1<E2,得到△H<0,那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量(生成物的焓值H2(H生))减去反应物的平均能量(反应物的焓值H1(H反))。即△H=H2-H1= H生-H反,H2<H1,所...
焓变计算公式
答:
2、从微观角度:Δ
H
=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物成键时放出的总能量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。常用计算方法:(1)根据
热化学方程式
进行计算:焓变与反应物各物质的物质的量成正比;(2)根据反应物和生成物的...
热化学方程式
如何表示?
答:
l、s分别代表气态、液态、固态。3、
热化学方程式
中化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数。4、
△H
只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol,有时也用J/mol。
怎么算物质的
反应热
?
△H
答:
1.通过实验测得 根据比热公式进行计算:Q=cm△t,再根据化学
反应方程式
由Q来求
反应热
.2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比.3.利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol.方法:
△H
=ΣE(反应物)— ΣE(生成物),即反应...
热化学反应方程式
答:
热化学方程式
有:CaCO3(s)+=CaO(s)+CO2(g);
△H
=+1777kJ/mol。C(石墨)+O2(g)= CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol。热化学方程式的应用:1840年俄国的化学家赫斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学试验数据)的基础上提出:定压或...
热化学方程式
中
△H
与化学计量数一致是什么意思?
答:
回答:
热化学方程式
中的化学计量数表示物质的量,可以是分数也可以是整数书写热化学方程式时,
△H
必须与化学计量数保持一致例如:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) △H =-890.3KJ/mol 表示1mol甲烷燃烧放出890.3KJ热量1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O (l) △H =--445.15KJ/mol 表示1/2...
热化学方程式
中
△H
怎么求?
答:
△H
=
反应
物的总键能-生成物的总键能 △H=生成物的总能量(总晗)-生成物的总能量(总晗)
焓变的计算
答:
利用生成焓数据计算下列
反应
的焓变:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)
△H
= Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(...
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