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焓变三个计算公式
焓变三个计算公式
答:
以下是焓变的三个计算公式:
1、焓变的定义式:ΔH=ΔU+Δ(pV)
,其中ΔU是系统内能的变化,Δ(pV)是体积功的变化。这个公式表示焓变等于系统内能的变化加上体积功的变化。2、焓变与反应物和生成物的关系:
ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和
。这个公式表示焓变等于反应物键能的总和减去生成物键能...
△h
三个计算公式
是什么?
答:
△h三个计算公式:△h=ΔU+pΔV
。△h在等压且只做体积功条件下△h=Q。△
h=∑E(生成物)-∑E(反应物)
,其中∑E表示物质具有的总能量等。△h是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量。在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热,用...
焓变
的
计算公式
是什么?
答:
焓变的三种计算方法:最常用的是:
反应的标准摩尔焓变=产物总标准摩尔生成焓-反应总标准摩尔生成焓此外利用
,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
焓变计算公式
答:
1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观)
,其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物...
焓变
怎么
计算
?
答:
2. 根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=H(反应产物)-H(反应物)
;3. 依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量;4. 根据盖斯定律的计算;5. 根据比热公式求算:
Q=-c·m·ΔT
。二、焓变:1、从宏观...
焓变公式
是什么?关于ΔH的所有公式。
答:
另一个是熵变。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减焓减,低温反应自发。焓的定义式:(焓没有实际的物理意义,但是它有操作意义。)是这样的:H=U+pV(焓=流动内能+推动功)ΔH(
焓变
)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
公式
为:ΔH=ΔU+Δ(pV)。
焓变
怎么算?
答:
3
、当
焓变
和熵变的作用相反时,如果二者大小相差悬殊,可能某一因素占主导地位;4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差不大,温度可能对反应的方向起决定性作用;在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。熵增焓减,反应自发;熵减焓增...
焓变
的
计算
答:
利用生成焓数据
计算
下列反应的
焓变
:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(...
焓变
怎么
计算
的?
答:
利用生成焓数据
计算
下列反应的
焓变
:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(...
怎么
算
化反应的
焓变
?
答:
其中,Σ表示求和,n表示物质的摩尔数量,ΔG_f表示标准生成焓(或标准生成自由能)变化。2、当已知反应物和生成物的标准反应
焓变
(ΔH)以及反应温度(T)时,可以使用下述
公式
:ΔG = ΔH - T * ΔS 其中,ΔS表示反应的标准熵变,T表示温度(以开尔文为单位)。
3
、当已知反应物和生成物的...
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