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物质的量浓度相同比较渗透压
物质的量浓度相等
,
渗透压
不就相等吗
答:
L,如果渗透压相同不完全是这样,因为氯化钠电离为钠离子和氯离子。例如氯化钠的
浓度
为0.1538×2=0。对于非电解质溶液,那么
物质的量浓度
也相同是对的.1538mol/L,所以它的渗透浓度为0.3077mol/。但对与电解质溶液就不适用了。因为电解质溶液的渗透浓度是指溶液中离子的浓度 ...
1.
物质的量浓度相同
的电解质溶液和非电解质溶液,
渗透压
是否相同?
答:
(1)
物质的量浓度相同
的电解质溶液和非电解质溶液,
渗透压
不相同!(2)物质的量浓度相同的电解质溶液和非电解质溶液,电解质渗透压大!(3)渗透压与分子,离子浓度有关!0.9%的氯化钠与5%的葡萄糖等渗!0.9%的氯化钠---0.154mol/L 5%的葡萄糖---0.278mol/L ...
物质的量浓度相同
的不同物质,怎么
比较
其
渗透压
大小?
答:
不一定。根据稀溶液依数性,稀溶液的渗透压P和溶质B
的浓度
cB成正比;当浓度不变时,稀溶液
的渗透压
π和热力学温度T成正比,即:π=cRT 式中:π为渗透压,单位为Pa;c为溶质B的摩尔浓度;R为摩尔气体常数,R=8.315 J/molK;T为热力学温度。但是在该式中需要特别说明的是,当溶质为非电解质时...
为什么
相同
质量的溶液,葡萄糖
的渗透压
大
答:
1、葡萄糖大于蔗糖 因为质量浓度相同,计算各自的
渗透浓度
都是非电解质,渗透浓度就是质量浓度/摩尔质量 蔗糖的摩尔质量大于葡萄糖的摩尔质量 所以渗透浓度小,
渗透压
就小。2、
物质的量浓度相同
的葡萄糖溶液和蔗糖溶液,渗透压相等,都是非电解质,物质的量相同,渗透压就相等。3、0.5mol·L-1葡...
物质的量浓度相同
的电解质溶液和非电解质溶液
渗透压
是否相同?
答:
不相同。溶液
渗透压
取决于
渗透浓度
,渗透浓度等于
物质的量浓度
乘以渗透系数。非电解质的渗透系数为1。电解质的渗透系数不为1,在稀溶液中等于解离出的阴阳离子数。例如,氯化钠渗透系数为2,氯化钙为3等。
第13题的
渗透压
大小排列,过程怎样计算
答:
根据
渗透压
的概念,可以得出在
相同的物质的量浓度
下Cacl2中的cl-和Ca+的浓度比Nacl中的cl-和Na+大所以Cacl2的渗透压比Nacl的大,而尿素和葡萄糖是有机物(其中按严格上说尿素在水溶液中发生水解反应产生离子)为同浓度下
相等
。计算如下:设浓度都为1mol/l则 Cacl2中的渗透压为3RT帕 Ncal中的渗透...
高考化学题:
渗透压
与什么因素有关
答:
它们对溶剂分子的吸引力就越弱,导致溶剂分子更容易通过半透膜,从而降低了
渗透压
。此外,渗透压还与温度、压力等因素有关。一般来说,温度越高,渗透压越高;压力越大,渗透压越高。综上所述,渗透压与溶液中溶质颗粒的数量、形状和大小有关,同时还受到温度和压力等因素的影响。
渗透浓度相等
的溶液,相同温度下其
渗透压
是否相等?
答:
渗透压
的一般计算公式是π=cRT,π为稀溶液的渗透压,c为溶液的
浓度
,R为气体常数,n为溶质的
物质的量
,T为绝对温度,渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。当浓度温度
相等
时,因为R是常数,所以渗透压必相等。
相同条件下,
相同的物质的量浓度
的NaCl和尿素所产生的
渗透压
相
比较
结果是...
答:
相同条件下,
相同的物质的量浓度
的氯化钠和尿素所产生的
渗透压
相
比较
的 结果是 氯化钠) 大.
kcl,c6h12o6,cacl2.nacl谁的
渗透压
大
答:
在
相同物质的量浓度
时,CaCl2的
渗透压
最大。在计算渗透压是氯化钙的物质的量浓度要乘以3.因为氯化钙是强电解质,一摩尔氯化钙可以电离出3摩尔离子。
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比较下列溶液的渗透压
物质的量浓度
水溶液渗透压高低比较