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物质的量相同渗透压怎么比较
分别
比较
下列4对等溶液
渗透压
的高低,并说明理由。
答:
2、物质的量浓度相同的葡萄糖溶液和蔗糖溶液,渗透压相等,都是非电解质,物质的量相同,渗透压就相等
。3、0.5mol·L-1葡萄糖溶液和0.5mol·L-1NaCl溶液,氯化钠是强电解质,起渗透作用的是阴阳离子的总浓度,那就是1mol·L-1,大于葡萄糖的,所以0.5mol·L-1NaCl溶液渗透压大于0.5mol·L...
物质的量
浓度
相同
的不同物质,
怎么比较
其
渗透压
大小?
答:
不一定。根据稀溶液依数性,稀溶液的渗透压P和溶质B的浓度cB成正比;当浓度不变时,稀溶液
的渗透压
π和热力学温度T成正比,即:π=cRT 式中:π为渗透压,单位为Pa;c为溶质B的摩尔浓度;R为摩尔气体常数,R=8.315 J/molK;T为热力学温度。但是在该式中需要特别说明的是,当溶质为非电解质时...
物质的量
浓度
相等
,
渗透压
不就相等吗
答:
L,如果
渗透压相同
不完全是这样,因为氯化钠电离为钠离子和氯离子。例如氯化钠的浓度为0.1538×2=0。对于非电解质溶液,那么
物质的量
浓度也相同是对的.1538mol/L,所以它的渗透浓度为0.3077mol/。但对与电解质溶液就不适用了。因为电解质溶液的渗透浓度是指溶液中离子的浓度 ...
1.
物质的量
浓度
相同
的电解质溶液和非电解质溶液,
渗透压
是否相同?
答:
(1)物质的量浓度相同的电解质溶液和非电解质溶液,渗透压不相同
!(2)物质的量浓度相同的电解质溶液和非电解质溶液,电解质渗透压大!(3)渗透压与分子,离子浓度有关!0.9%的氯化钠与5%的葡萄糖等渗!0.9%的氯化钠---0.154mol/L 5%的葡萄糖---0.278mol/L ...
第13题的
渗透压
大小排列,过程
怎样
计算
答:
根据渗透压的概念,
可以得出在相同的物质的量浓度下Cacl2中的cl-和Ca+的浓度比Nacl中的cl-和Na+大所以Cacl2的渗透压比Nacl的大
,而尿素和葡萄糖是有机物(其中按严格上说尿素在水溶液中发生水解反应产生离子)为同浓度下相等。计算如下:设浓度都为1mol/l则 Cacl2中的渗透压为3RT帕 Ncal中的渗透...
大学化学
渗透压
高低
怎么
判断?
答:
大学化学
渗透压
高低怎么判断如下:渗透可以是任意方向的,溶剂渗透方向是趋向渗透压小的方向,稀溶液渗透压大,浓溶液渗透压小,于是就成了稀溶液向浓溶液渗透了。在半透膜将纯液体与含有溶质的液体分开情况下,纯液体的化学势高于含有溶质的溶液的化学势,而
物质
移动规律是从化学势高移动到化学势低的,...
相同物质的量
的NaCl和KCl,哪个
渗透压
大?
答:
Van`t Hoff的渗透压经验公式是∏=cRT 像前一位回答者所言,渗透压(∏)确实只与浓度成正比。但这是有前提的。*在一定条件下,难挥发性非电解质稀溶液
的渗透压
与溶质的浓度成正比,而与溶质的本性无关*所以,其实这三者的溶液的渗透压应该无法进行确切
的比较
。因为,NaCl和KCl是电解质而且是强电解...
kcl,c6h12o6,cacl2.nacl谁的
渗透压
大
答:
在
相同物质的量
浓度时,CaCl2的
渗透压
最大。在计算渗透压是氯化钙的物质的量浓度要乘以3.因为氯化钙是强电解质,一摩尔氯化钙可以电离出3摩尔离子。
这个化学关于
渗透压
的题
怎么
做?不用答案,只要过程就好了^0^~,谢谢...
答:
渗透压
公式(范特霍夫公式):π=cRT 其中的 c:溶液的浓度(mol/L);R:气体常数,(8.314);T:绝对温度K.氯化钠溶液与葡萄糖溶液的
物质的量
浓度
相同
。但对于渗透压公式中的物质的量,对于强电解质应该是离子的物质的量。所以本题中氯化钠溶液的渗透压,是葡萄糖溶液渗透压的2倍。所以,两者之间...
普通化学的
渗透压怎么比较
答:
非电解质溶液。
比较
它们的
物质的量
浓度,浓度大者
渗透压
大;电解质溶液。比较它们电离后总离子的物质的量浓度,离子浓度大者渗透压大;非电解质与电解质溶液。非电解质溶液的物质的量浓度,比较电解质电离后的总离子的物质的量浓度,大者渗透压大。
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