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用氨水溶解氯化银沉淀离子方程式
氯化银
和
氨水
的
离子方程式
怎么写?
答:
反应方程式:
AgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2 Cl +2H2O
氯化银能溶于氨水,生成Ag(NH3)2Cl络合物.氯化银本身不溶于水,应该是白色悬浊液,逐滴滴入到氨水中,白色固体溶解消失,溶液呈透明无色;生成银氨离子,如果氨水完全反应,而剩余的氯化银难溶,所以溶液又重新变回浑浊,就是先溶解,一段时间后溶液又呈现...
agcl沉淀
能
溶
于nh3.h2o形成澄清的溶液,在溶液中加入hno3又会使溶液变...
答:
AgCl + 2NH3.H2O = Ag(NH3)2+ +Cl- +2H2O因为络合物氯化二氨合银易溶于水
,沉淀溶解。加入硝酸破坏银氨络离子,使其重新释放出银离子,与溶液中的氯离子重新形成氯化银沉淀。此过程可以描述为:Ag(NH3)2+ + 2H+ +Cl- = AgCl ↓ + 2NH4+ ...
氯化银溶
于浓
氨水
的
离子
反应
答:
AgCl + 3 NH3H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH- + + 2 H2O + Cl- + NH4+
虽然我不觉得AgCl + 2 NH3H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2 H2O + Cl-有什么不妥,但还是按照标准答案写比较好
氯化银溶
于
氨水
形成银氨配
离子
,化学式?配位数?配位体?
答:
氯化银溶于氨水形成银氨反应方程式为:
AgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2 Cl +2H2O
。离子配位情况如下:氨分子作为“质子受体”并导致部分质子转移而表现出弱碱性的那个氢键 较强些,其余3个都是氨分子作为“质子给体”却难发生质子转移的氢键 则稍弱些。为突出这一导致部分质子转移而表现出弱碱性的氢键 ...
如何去除不
溶
于硝酸的白色
氯化银沉淀
,查资料说是里面的游离氯
离子
使得银...
答:
加入足量
氨水
充分振荡,然后过滤、洗涤、干燥即可。所发生反应为:
AgCl
+ 2NH3●H2O = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O 因为[Ag(NH3)2]Cl易溶于水,故经过过滤、洗涤、干燥后Ag表面附着的AgCl就变成[Ag(NH3)2]Cl而被
溶解
除去了。这种方法简单易行,不损伤主体物质Ag。
氯化银溶
于浓
氨水
的
离子
反应
答:
氯化银
和
氨水
的反应没有
离子方程式
,只能写化学反应方程式
agcl
+2nh3.h2o=ag(nh3)2 cl +2h2o
agcl
与
氨水
反应
离子方程式
答:
氯化银
和
氨水
的反应没有
离子方程式
, 只能写化学反应方程式:
AgCl
+2NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O 氯化银能
溶
于氨水,生成Ag(NH3)2Cl络合物。白色极不稳定固体,与有机物或还原剂相混易爆炸。水溶液碱性,并缓慢分解为NaCl、NaClO和O,受热受光快速分解,强氧化性。氯化银(Silver chloride),分子式为...
高中化学 什么是配位
溶解
法? 如
AgCl溶
于
氨水
,
方程式
怎么写?原理是什么...
答:
利用沉淀
与配
离子
之间的转化反应使难溶电解质
溶解
的方法,称为配位溶解法
AgCl 沉淀
可以溶于
氨水
,原因是 Ag+ 被 NH3 络合生成 Ag(NH3)2+, 使平衡 AgCl = Ag+ + Cl- 右移,AgCl 溶解。反应的
方程式
为 AgCl + 2 NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl- ...
高中化学
答:
首先得知道
氯化银
的
沉淀溶解
平衡
方程式
AgCl
→Ag+ +Cl- (应该是双向箭头,我打不出来)放入浓
氨水
后 其中的铵根离子会与
银离子
结合生成 Ag(NH3)2OH 即消耗了Ag+ ,所以AgCl接着溶解 即该沉淀溶解平衡右移
将
氨水
加入到盛有
氯化银
固体的试管中的
离子方程式
答:
同意一楼的看法.
AgCl
加
氨水溶解
的原因是NH3与Ag+络合从而使c(Ag+)*c(Cl-)<ksp(
agcl
) bdsfid="116" 如果
沉淀
完全溶解则溶液中c(Ag+)*c(Cl-)<ksp(agcl) bdsfid="117" 如果沉淀没有溶解完全此时溶液中c(Ag+)*c(Cl-)=Ksp(AgCl) .
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