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甲酸的电离平衡常数
化学中常用的酸碱
电离平衡常数
答:
甲酸 Ka=1.8×10^-3
; 醋酸 Ka=1.76×10^-5; Kb=5.68×10^-10 碳酸 Ka1=4.30×10^-7 Ka2=5.61×10^-11 磷酸 Ka1=7.52×10^-3 Ka2=6.23×10^-8 Ka3=2.2×10^-13 Kb1=1.33×10^-12 Kb2=1.6 ×10^-7 Kb3=4.54×10^-2 ...
怎么样换算
甲酸
浓度与酸度之间的对应值?
答:
HCOOH(甲酸)的电离平衡常数K为1.8×10-4
,稀溶液中,c(H+)= (Kc)1/2 (Kc)开平方,就可以算出来了,自己可以制作换算表
常温下PH=5的甲酸溶液中,
甲酸的
物质量浓度量是多少?
答:
甲酸的电离平衡常数是1.77x10∧-4 相对来说 甲酸电离度还是不小
,所以,pH在5的时候,应该是极稀浓度,且是弱酸,需要考虑水的电离,这个计算值和测量值,肯定是很难达到接近的,不知道你具体的用什么仪器进行氢离子浓度检测,或者是甲酸浓度检测。
盐类的水解问题
答:
如甲酸和乙酸,
电离平衡常数
分别为: 1.8X10^-4 1.8X10^-5,电离平衡常数越小,酸越弱,所以乙酸比甲酸弱,所以乙酸根离子与水溶液中H+离子结合生成乙酸的能力比解能力比甲酸根离子与水溶液中H+离子结合生成
甲酸的
能力强。即乙酸根离子的水解能力比甲酸根离子强,CH3COO- + H2O <===> CH3C...
...则
HCOOH的电离平衡常数
为? 我觉得是10^-7 - 10^-10
答:
由水解
平衡
:HCOO- + H2O =
HCOOH
+ OH- 初始(mol/L) C 0 0 平衡(mol/L) C-x≈C x x x = [OH-] = ( Kh *C)^1/2 = [(Kw/Ka)*C]^1/2 将题目数据代入:10^-4 = [( 10^-14 / Ka)*0.1]^1/2 Ka = 10^-7 以上Kh为水...
Y.同一温度下不同弱电解质得
电离平衡常数
是否相同
答:
不同哈。电离常数描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。一些弱酸,弱碱
的电离常数
室温 :弱酸
甲酸
Ka=1.8×10^-3;醋酸 Ka=1.8×10^-5;碳酸 Ka1=4.3×10^-7 磷酸 (暂缺资料)草酸 Ka1=3.5×10^-2 Ka2=4×10^-6 弱碱 一水合氨 Kb=1.8×10^-5 水(水可以认为既是弱酸,又...
浓度均为0.1 mol61l-1的 hcoona和nh4cl 溶液中阳
离子
的物质的量浓度之...
答:
因为常温下,
甲酸的电离平衡常数
Ka为1.8×10-4,一水合氨的电离平衡常数Kb为1.78×10-5 ,因此甲酸的电离能力强于一水合氨的电离能力。所以常温下,HC00-的水解程度小于NH4+的水解程度,所以HC00Na溶液中C1(H+)小于C2(OH-)浓度,所以C1(H+)+0.1<C2(OH-)+0.1,所以HC00Na溶液的阳离子...
高中阶段高考涉及弱酸
的电离平衡常数
答:
电离平衡常数
?高中要学这个吗?先说一下,苯酚算
酸的
,只是不叫有机酸,因为有机酸特指羧酸。这些数据在《分析化学》上面有。碳酸4.2e-7,5.6e-11 亚硫酸1.3e-2,6.3e-8 氢硫酸5.7e-8,1.2e-15
甲酸
1.8e-4 乙酸1.75e-5 氢氟酸7.2e-4 氢氰酸7.2e-10 苯酚1.1e-10 ...
甲酸
和乙酸哪个酸性强
答:
甲酸。通常情况下,弱酸在25℃时
的电离平衡常数
K值大小可以用于比较弱酸的相对强弱。K值越大,表示该弱酸越易电离,酸性越强。在25℃甲酸电离平衡常数约是乙酸电离平衡常数的10倍,所以,
甲酸的
酸性比乙酸强。甲酸无色而有刺激气味,且有腐蚀性,人类皮肤接触后会起泡红肿。
部分弱酸
的电离平衡常数
如下表: 弱酸
HCOOH
HCN H2CO3 电离平衡常数(25...
答:
A.氢氰酸的电离平衡常数小于碳酸而大于碳酸氢根离子,所以氢氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子,根据强酸制取弱酸知碳酸和氰化物的盐反应生成氢氰酸和碳酸氢盐,离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-,故A正确;B.
甲酸的电离平衡常数
大于氢氰酸,则甲酸根离子水解程度小于氢氰酸根离子,相同浓度的钠盐溶液中,...
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