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电导率法测定醋酸的电离常数
电导率
求
醋酸电离
平衡
常数
答:
其中,K为
电导率
,ε为溶液的介电
常数
,L为溶液的电导率,c为溶液的浓度。因此,我们可以根据已知的电导率和介电常数计算溶液的浓度。在得到醋酸和醋酸根离子的浓度后,我们可以通过公式计算
醋酸的电离
平衡常数。4、将计算得到的浓度带入公式即可求得醋酸的电离平衡常数 最后,将计算得到的浓度带入公式...
电导率法测定醋酸的电离常数
答:
主要有温度、
醋酸
浓度等。弱电解质
的电离常数
需要知道
电导率
,求电导率就需要知道电导池常数所以要测电导池常数。所有可逆反应的平衡常数只与温度有关,而与浓度无关。 因此,可逆反应的平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水解平衡常数、沉淀的溶解平衡常数都只与温度有关。 由于水解吸热,所以温度升高,...
电导法测定醋酸的电离
平衡
常数
答:
电导法测定醋酸的电离平衡常数:
1、调整恒温槽温度为25℃±0.3℃。2、用洗净、烘干的1支加入20.00mL的0.1000mol/L醋酸溶液测其电导率
。3、用吸取醋酸的移液管从电导池中吸出10.00mL醋酸溶液弃去,另一组10.00mL电导水注入电导池混合均匀温度恒定后测其电导率,如此操作,共稀释4次。4、倒去醋...
电导法
如何测
醋酸
溶液的平衡
电离常数
答:
只要知道∧m∞和∧m就可以算得该浓度下醋酸的电离常数Kc
。将式(2)整理后还可得: (4)由上式可知,测定系列浓度下溶液的摩尔电导率∧m,将∧mc对1/Λm作图可得一条直线,由直线斜率可测出在一定浓度范围内的平均值。2.摩尔电导率∧m的测定原理电导是电阻的倒数,用G表示,单位S(西门子)。
醋酸电离
度和
电离常数
如何
测定
?
答:
在进行
醋酸电离
度和
电离常数
的测定实验中,可以通过以下方法
测定醋酸的
浓度和醋酸根的浓度:醋酸浓度的测定:使用酸碱滴定法:可以将一定体积的醋酸样品与已知浓度的碱溶液进行酸碱滴定反应,根据滴定过程中酸碱反应的化学计量关系来确定醋酸浓度。使用分光光度法:可根据醋酸与某个指示剂反应的可见光吸收特性,...
醋酸电离
度和
电离常数
的
测定
实验文献
答:
电导率法 0.020 1.9×10^-5 讨论:本实验通过两种方法测定了
醋酸的电离
度和
电离常数
,结果表明两种方法得到的数据较为接近,说明测定方法可靠。同时,由于醋酸是一个弱酸,在水溶液中只有少量分解,因此其电离度和电离常数较小。结论:本实验通过酸碱滴定法和
电导率法测定
了醋酸的电离度和电离常...
电导法
如何测
醋酸
溶液的平衡
电离常数
答:
醋酸电离
生成氢离子和醋酸根离子,所以测量几种完全电离的电解质,再相加减即可,具体步骤是:1、测量纯水的
电导率
2、分别测量以纯水为溶剂的氯化钠、盐酸和醋酸钠的电导率 3、计算:醋酸=(盐酸-纯水)+(醋酸钠-纯水)-(氯化钠-纯水)
电导法测定
弱电解质
的电离常数
答:
实验四电导法测定弱电解质
的电离常数
一、实验目的1.学会用
电导法测定醋酸的电离
平衡常数;2.熟悉电导池、电导池常数、溶液电导(或电导率)等相关基本概念;3.掌握电桥法测量溶液电导的实验方法和技术。二、实验原理根据Arrhenius(阿累尼乌斯)的电离理论,弱电解质与强电解质不同,它在溶液中仅部分解离,...
电导率法测定醋酸的电离常数
为什么要在恒温条件下进行
答:
电离常数是温度的函数,随温度而变,所以
测定
时要在恒温条件下进行,而且测完后还应指明是什么温度下
的电离常数
。
醋酸
在水中
的电离常数
答:
时的
电导率
,然后按照每次稀释成原来的1/2的方法稀释
醋酸
溶液,
测定
出醋酸溶液浓度分别为1/2c。、1/4c。、1/8c。、1/16c。和1/32c。时的电导率。三、数据处理 1、计算各醋酸溶液的摩尔电导率和解离度,如下表。2、作图,得到一条直线,由直线的斜率计算醋酸解离平衡
常数
K。
1
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3
4
5
6
7
8
9
10
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