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电池充电放电正负极
电池充电
与
放电
时
正负极
各发生什么反应(是氧化还是还原)
答:
给电池
充电
,则电池的
正极
是输入电流的,所以正极失去电子,发生氧化反应;
负极
是输出电流的,所以负极得到电子,发生还原反应。给
电池放电
,则电池的正极是输出电流的,所以正极得到电子,发生还原反应;负极是输入电流的,所以负极失去电子,发生氧化反应。
充放电电池
,放电是原电池,它的正极为什么是充电的阳极?
答:
(铅蓄电池在
放电时正负极
的质量都增大,原因:铅
蓄电池放电
时,
正极
极板上有PbSO4附着,质量增加:负极极板上也有PbSO4附着,所以质量也增加.)
在
蓄电池充电
时,充电器的正极应接蓄电池的正极还是
负极
应接正极?_百 ...
答:
充电
器上有一个红色的夹子,应该夹在蓄
电池
的
正极
,黑色接
负极
。夹反了会损坏电池和充电器的。
蓄电池放电
电流流动方向是什么,相反,
充电
的时候电流方向是什么,,,是...
答:
蓄电池放电
电流流动方向是
蓄电池正极
→负载→
蓄电池负极
→电解液→蓄电池正极;相反,
充电
的时候电流方向是 充电器正极→蓄电池正极→电解液→蓄电池负极→充电器负极。
原
电池放电
时,电子的移动方向,电流方向是什么,
充电
时是什么?
答:
放电
时,规定电流方向是
正极
到
负极
,电子移动方向相反的,是负极到正极。
充电
时与放电相反
写出
电池放电
的
正负极
反应和
充电
的阳极与正极的反应
答:
放电
时,是自发进行的氧化还原反应,K2FeO4作氧化剂,锌作还原剂。
充电
阳极:2Fe(OH)3 - 6e- + 10OH- = 2(FeO4 2-) + 8H2O
极极
:3Zn(OH)2 + 6e- = 3Zn + 6OH- 放电 正极: 2(FeO4 2-) + 8H2O + 6e- = 2Fe(OH)3 + 10OH-
负极
:3Zn - 6e- + 6OH- = 3Zn(OH)...
化学
电池
的
放电
与
充电
的
正负极
是否一致?
答:
化学
电池
的
放电
与
充电正负极
不一致。电池的放电,分正负极;电池的充电,分阴阳极。放电时的正极是充电时的阴极,放电时的负极是充电时的阳极,故电池的放电与充电正负极不一致。
充电
电池充电
与
放电
时
正负极
的反应为
答:
所以,正极反应是,Li+ + LiMn2O4 +e- = Li2Mn2O4 A.
放电
时.LiMn2O4发生氧化反应 --错,放电时,
负极
Li失电子,被氧化。正极LiMnO4得到电子,被还原。B.放电时.正极反应为Li(+) + LiMn2O4 + e- = Li2Mn2O4 --对 C.
充电
时.LiMn2O4发生氧化反应 --错,充电时,总反应倒过来...
可
充放电电池
的放电时的
负极
是不是既可以是充电时的阴极也可以是充电时...
答:
放电时相当于原电池,
负极
上发生氧化反应。充电即放电的逆向反应,即将反应物和生成物倒过来,所以此时可
充放电电池
的负极一定连接外接电源的负极,可充放电电池相当于电解池,可充放电电池的负极作阴极,发生还原反应。
化学问题
蓄电池放电
时的
正负极
,
充电
时是阴极还是阳极
答:
发生还原反应的电极叫阴极。电池
正负极
名称不随电池的充放电改变而发生变化,而阴阳极名称随着
电池充放电
变化而变化。充电时,正极为阳极,负极为阴极;放电时,正极为阴极,负极为阳极。而开路时,可以确定正负极,但无法确定阴阳极,所以电池行业中,电极名称常采用正负极而不采用阴阳极。
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