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电离平衡常数越大
电离平衡常数越大
说明什么?
答:
电离平衡常数
,它是用来衡量弱电解质电离程度大小的,数值
越大
,电离程度越大。电离平衡常数用K表示,酸的电离平衡常数为Ka,碱的为Kb。根据电离平衡的概念,我们可以总结出,电离平衡具有如下特点:(1)在一定温度、浓度条件下,弱电解质的电离达到平衡状态时,溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓...
电离平衡常数越大
酸性越强
答:
电离平衡常数越大
,酸性越强,电离平衡常数越小,其对应酸根离子结合H+能力越强,水解程度越大,碱性越强。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积。跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值,即溶液中的电离...
相同温度下,根据三种酸的
电离平衡常数
,下列判断正确的是
答:
【答案】B 【答案解析】试题分析:
电离平衡常数越大
,酸性越强,故A错误;强酸能制取弱酸,故B正确;酸性越弱,酸根离子水解程度越大,相同温度下,0.1 mol∙L−1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaX溶液pH最大,故C错误;电离常数只与温度有关,故D错误。考点:本题考弱电解质电离。
电离常数越大
酸性越强还是越弱 与水解常数的关系是什么
答:
电离
常数越大
的酸,说明酸的溶液酸性就越强;对应的酸根的水解能力是越弱。
电离平衡常数
,看下计算式,表达的是电离正向反应的程度,即电离的程度,所以k越大,电离的沉淀越大,因为水解常数kh=kw/ka,水解等于是电离的逆反应,所以弱酸跟越弱kh越大,水解程度越大。电离常数越大酸性越强还是越弱 ...
电离平衡常数越大
酸性越强
答:
酸性强度与电离程度无必然联系。电离程度是在水溶液下,物质以离子形式存在的量越多则电离程度越高。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和
电离常数
来表示。弱电解质在溶液里达
电离平衡
时,已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。即电离程度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。...
25℃,弱酸的
电离平衡常数
Ka如表所示,下列说法正确的是( )
答:
A、根据
电离平衡常数
可知酸性强弱顺序为:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸性越弱,对应钠盐中酸根离子水解程度
越大
,溶液的PH越大,物质的量浓度相同的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)<pH(NaCN)<pH(Na2CO3),...点评:本题考点: 离子浓度大小的比较.考点点评: 本题考查弱电解质的电离平衡,...
弱酸的
电离平衡常数
答:
弱酸的电离平衡常数(Ka)是衡量弱酸解离程度的常数。弱酸的电离平衡常数可以表示弱酸在溶液中电离成离子的效率。弱酸的
电离平衡常数越大
,表明该酸的电离程度越大,酸性强。弱酸的电离平衡常数的表达式为:Ka=H⁺A⁻/HA,其中,H⁺是氢离子的浓度,A⁻是弱酸的酸根离子,HA是...
已知25℃时有关弱酸的
电离平衡常数
如下表,下列推断正确的是( )?_百...
答:
A.相同温度下,相同浓度的酸溶液中,酸的
电离平衡常数越大
,其电离程度越大,酸的酸性越强,所以这两种弱酸的酸性HX>HY,故A正确;B.相同条件下,酸的酸性越强,其阴离子的水解能力越弱,相同浓度的钠盐溶液的pH越小,相同条件下溶液的碱性Na2CO3>NaY>NaX>NaHCO3,故B错误;C.相同条件下,酸...
电离平衡常数越大
ph越大吗?水解平衡常数呢?
答:
等浓度的弱碱 弱碱的
电离平衡常数越大
ph越大 弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。
弱酸中酸性越强
电离平衡常数越大
?why
答:
弱酸中酸性越强,电离度(电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%)越大,所以
电离平衡常数越大
,公式:AxBy==可逆==XA+ +Y B- 则,K(电离)=[A+]X·[B-]Y/[AxBy]
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