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电离电势是什么
由里德伯常数计算基态He+的
电离电势
,
答:
类氢离子的不同量子态的能量En=e^4hR/n(e为核电荷数,R即为里德伯常数),然后
电离
势就是E1-0=hR(即普朗克常量乘以里德伯常数)对于He+离子,因为核电荷数为2,故E1=2^4hR=16hR,电离势就是这个值.
由里德伯常数计算基态He+的
电离电势
,在线等,要过程
答:
类氢离子的不同量子态的能量En=e^4hR/n(e为核电荷数,R即为里德伯常数),然后
电离
势就是E1-0=hR(即普朗克常量乘以里德伯常数)对于He+离子,因为核电荷数为2,故E1=2^4hR=16hR,电离势就是这个值。
如何测定较高能级激发电势或
电离电势
?
答:
施加电压: 逐渐增加电压,直到观察到被测物质发生电离现象。这个电压即为该物质的电离电势
。质谱分析(可选): 如果需要精确测定电离产物的质量,可以将电离产物引入质谱仪中,通过质谱仪分析得到准确的质量信息。2. 激发电势的测定方法:实验仪器:原子光谱仪 激发源(例如火焰、电弧、激光)检测器(例如...
电离是什么
?产生的条件是什么?
答:
将电子从基态激发到脱离原子,叫做电离,这时所需的能量叫电离电势能
。例如氢原子中基态的能量为-13.6eV(电子伏特),使电子电离的电离势能就是13.6eV(即2.18×10-18焦耳)。简单点说,就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程.原子是由带正电的原子核及其周围的带负电的电子...
试计算基态氢原子的第一激发电势和第一激发态氢原子的
电离电势
答:
第一激发态10.2v
电离电势
13.6v
化学问题
答:
电离 电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。
将电子从基态激发到脱离原子,叫做电离
,这时所需的能量叫电离电势能。例如氢原子中基态的能量为-13.6eV(电子伏特),使电子电离的电离势能就是13.6eV(即2.18×10-18焦耳)。简单点说,就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动...
氖原子的第一激发
电势是
多少?
答:
Ne 的第一激发电势:16.671 eV;第一
电离电势
:21.565 电子伏特 参考资料:高等原子分子物理学143页 中科大 徐克尊 编著
电离
能和
电势
能区别?
答:
电势
能是指带电粒子在电场中所具有的相对零电势点(或面)的势能,而
电离
能是指将组成分子的原子拆开成分别带正负电荷的离子所需要的能量。
电离
真正
是什么
?是在水中发生水合作用吗?
答:
任何变化都是有方向性的,比如
电离
,其方向就是向能量更低的方向进行。一般晶体溶于水的过程都包括离子的水化能和晶格能的比较。晶格能的破坏需要吸热,水化放热,当水化的能量高于晶格能的话就溶于水就会发生电离。熔融状态下的电离也是能量的问题,高温提供的能量可以使离子摆脱晶格能的束缚而成为自由...
当溶液离子有了浓度后怎样计算
电势
答:
1、
电势
计算公式:2HAC+2e=H2+2AC-。2、离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。这一过程称为
电离
。
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