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电离程度大于水解程度的离子有哪些
化学求帮忙。
电离大于水解的离子有哪些
?
水解大于电离的离子有哪些
?
答:
电离大于水解:磷酸二氢根、亚硫酸氢根
,所以溶液呈酸性;水解大于电离:碳酸氢根、硫氢根、磷酸氢根,溶液呈碱性
电离大于水解的离子
答:
电离程度大于水解程度的是hso3-,h2po4-,hc2o4-
。一、解析:主要是运用弱酸酸式酸根中,电离程度大于水解程度的是hso3-,h2po4-,hc2o4-。这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的。水解程度大于电离程度的是hco3-,hs-,hpo4^2-这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。二、电离的介绍:电离有化学...
...弱酸弱碱的
电离程度 大于
其弱酸弱碱根离的
水解程度
?
答:
你好,大部分是这样的,
比如醋酸和氨水(1:1醋酸与醋酸钠的溶液显酸性
,1:1的氨水与氯化铵溶液显碱性),但是也有例外,比如氰酸(HCN),1:1的氰酸与氰化钠溶液显碱性。你们后面会学酸碱的解离常熟Ka,取负对数之后的pKa(和pH算法差不多)就很好看这一类问题了,算的pKa小于7就是酸的电离大于...
总结那些
离子的电离大于水解
,
水解大于电离
?
答:
HSO3-、H2PO4-电离大于水解
;高中其他一般都是水解大于电离
为什么有些酸式盐是
电离大于水解
?
答:
:
HSO3-,H2PO4- ,HC2O4-
。这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的。水解程度大于电离程度的是:HCO3-,HS-,HPO4^2- 这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。如果要理解,需要用到大学的知识,就是比较酸的平衡常数和酸根离子的水解常数大小。高中阶段不理解为好,把复杂问题简单化。
一般是
电离大于水解
吗?
答:
溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的
电离程度大于
醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根
离子的水解程度
,溶液呈碱性.其他的情况就不需要记忆了....
哪些
弱酸氢根
离子
的
电离程度大于水解程度
?
答:
亚硫酸氢根
离子
磷酸二氢根离子
高中化学里
有哪些
弱酸根
电离程度大于水解程度
?怎么判断水解程度大还是...
答:
水解程度
大溶液显碱性,
电离程度
大溶液显酸性,可以根据溶液的pH判断
水解大于电离的有
:HCO3-;HS-,HPO42-,等 电离
大于水解的有
:HSO3-,H2PO4-等 多元羧酸也是水解大于电离
哪些
常见的化学物质
电离程度大于水解程度
?
答:
常见的化学物质
电离程度大于水解程度
.其实很多,例如:酸,碱,盐 HCl===H+ +Cl- 完全电离 没有水解。碱,盐同样的道理。Na2CO3===2Na+ +CO32- 完全电离, CO32-会部分水解。如果是某一物质的电离程度,水解程度.那就要看溶液显什么性,才能判断。例如: NaHCO3 显碱性 HCO3- ...
高中化学怎么判断
水解程度
和
电离程度
那个大
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么
水解大于
电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,
电离程度
越小,对应
离子的
水解de程度越大。常用的:电离能力
大于水解程度的有
:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱:氨水。
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