44问答网
所有问题
当前搜索:
电离程度大于水解程度
电离大于水解
一定显酸性么
答:
不一定 首先,
电离大于水解
,是指电离出的弱酸根、弱碱离子,而这些离子又会再水 解,但是水解的
程度
远远小于电离的程度。再者,要看电离出的是弱酸跟还是弱碱离子,才能判断溶液酸碱性。比如:①NaAC (醋酸钠简写)NaAC =电离= Na+ + AC- 因为AC-是弱碱离子,所以要水解,则AC- + H2O = HAC ...
电离程度
永远
大于水解程度
么?
答:
那么,最终一定是表现为SO3^2-水解,即SO3^2-的
水解程度
一定大于
电离程度
再如:HClO ,电离程度非常小,而ClO-的水解程度很大,但是溶液中的ClO-是由HClO电离得来的,水解程度再大,也不可能全都水解变回HClO,最终一定会有部分HClO电离,所以HClO表现出弱酸性。
...弱酸弱碱的
电离程度 大于
其弱酸弱碱根离的
水解程度
?
答:
你们后面会学酸碱的解离常熟Ka,取负对数之后的pKa(和pH算法差不多)就很好看这一类问题了,算的pKa小于7就是酸的
电离
大于酸根离子的
水解
,大于7反之。大于14在水中基本不电离,比如醇。希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
电离大于水解
的离子
答:
电离程度大于水解程度
的是hso3-,h2po4-,hc2o4-。一、解析:主要是运用弱酸酸式酸根中,电离程度大于水解程度的是hso3-,h2po4-,hc2o4-。这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的。水解程度大于电离程度的是hco3-,hs-,hpo4^2-这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。二、电离的介绍:电离有化学...
什么时候
电离大于水解
,什么时候又相反
答:
当然
电离
强一些,能
水解
的只是很少的一小部分,一般百分之一到千分之一或更弱.(2)强酸强碱的正盐,只电离,不水解,
电离程度
强.(3)弱酸弱碱盐,若双水解能生成沉淀,则完全双水解,如Al2S3,完全电离也完全水解,程度相当.若双水解不能生成沉淀,则仍是电离大于水解,如醋酸铵,碳酸氢铵.
电离程度大于水解程度
,溶液显什么性?为什么,请详解
答:
电离程度大于水解程度
,该电解质为强电解质。所以是强酸或强碱,溶液显酸性或碱性。
一般是
电离大于水解
吗?
答:
所以如果溶液是酸性,那么电力
大于水解
,如果溶液是碱性,那么
水解大于
电离.或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度大于电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只...
为什么有些酸式盐是
电离大于水解
?
答:
弱酸酸式酸根中,
电离程度大于水解程度
的是 :HSO3-,H2PO4- ,HC2O4- 。这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的。水解程度大于电离程度的是:HCO3-,HS-,HPO4^2- 这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。如果要理解,需要用到大学的知识,就是比较酸的平衡常数和酸根离子的水解常数大小。高中阶段...
...怎么判断一个物质是
电离程度大于水解
还是
水解大于
电离,详细一点,谢谢...
答:
1.NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度大于电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸...
电离大于水解
还是
水解大于电离
?
答:
醋酸的
电离程度大于
醋酸根的
水解程度
,溶液呈酸性;7、在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离还是电离
大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
电离和水解哪个程度更大
哪些物质电离大于水解
一般来说电离大于水解吗
如何判断电离是否大于水解
如何判断水解电离程度哪个大
溶液显酸性电离大于水解
二元酸水解和电离哪个程度大
为什么电离大于水解显酸性
怎样看水解大还是电离大