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电解氯化铜溶液的ph
电解氯化铜
时
溶液PH值
如何变化?
答:
1.
电解CuCl2溶液
时,阴极出Cu,阳极出Cl2,所以实际被电解的就是CuCl2。2.CuCl2水解显酸性,所以随着CuCl2的减少,
溶液pH
应升高并最终达到7(室温下)。但由于产物中Cl2会溶解于水形成氯水,而氯水中的HCl是强酸,故实际
溶液的pH
不但不升高,反而会降低。3.不过中学化学习题中遇到此类问题时,一般不考虑Cl...
电解氯化铜
,
溶液的PH
变化
答:
惰性电极,实际电解的是氯化铜,原溶液是强酸弱碱盐,显酸性。电解氯化铜生成铜和氯气,溶质少了,
所以溶液的PH会增大,趋向中性
。
电解CuCl2溶液
,
PH
只会上升还是下降,为什么
答:
PH 只会增大,因为 CuCl₂ 溶液显酸性,PH小于7
,电解时,生成铜和氯气,随着CuCl₂ 的消耗,溶液逐渐趋于中性﹙水为中性),所以 PH 增大。
为什么
氯化铜
在
溶液
和熔融状态下
电解的
结果相同,而氯
答:
(1)氯化铜是强酸弱碱盐,溶于水能发生水解,使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,
所以溶液呈酸性pH <7.故答案为:Cu2++2H2O水解
Cu(OH)2+2H+ (2)电解过程中铜不断析出,铜离子浓度逐渐降低,使反应Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+向逆反应方向进行,氢离子浓度降低,pH上升.故答案为:...
电解氯化铜中
(
溶液
是水),
PH
为什么会增大?为什么可以加氯化铜复原?
答:
因为铜离子存在水解平衡,电解时,阴极上铜离子放电生成铜,溶液中铜离子浓度逐渐减小,抑制铜离子水解,则氢离子浓度减小,所以
PH
增大。
电解CuCl2溶液的
化学反应方程式:CuCl₂=Cu+Cl₂↑(电解)。由方程式可以看出,电解使溶液中减少的就是CuCl₂,所以加氯化铜可以复原。根据方程式,从...
关于“
电解氯化铜溶液
时
的pH
变化”问题,化学界有以下两种不同的观点:观...
答:
(1)氯化铜是强酸弱碱盐,溶于水能发生水解,使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以溶液呈酸性pH<7.故答案为:
Cu2++2H2O水解Cu
(OH)2+2H+(2)电解过程中铜不断析出,铜离子浓度逐渐降低,使反应Cu2++2H2O水解Cu(OH)2+2H+向逆反应方向进行,氢离子浓度降低,pH上升.故答案为:因为...
在课堂上,老师提出“
电解CuCl2溶液的
过程
中pH
如何变化”的问题,让同...
答:
溶液的PH
逐渐减小,故答案为:从实验中可知,
电解氯化铜溶液
pH减小;(4)电解生成的氯气溶于水生成酸,Cl2+H2O=HCl+HClO,酸电离出氢离子而使溶液呈酸性,且随着反应的进行酸性逐渐增强,故答案为:pH减小的观点;电解过程中生成的氯气,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,溶液的酸性增强.
电解CuCl2
为什么
Ph
会增大
答:
您好
CuCl2的电解
总方程式是 CuCl2 == Cu + Cl2↑ 而CuCl2水解呈酸性,所以CuCl2越少,
溶液的
酸性就越弱,
PH
就会增大 而NaOH的电解总方程式是 2H2O=2H2+O2 水越少NaOH的浓度就越大,溶液的碱性就越强,PH就会增大 【化学一加一】团队Edogawa_Ai_为您解答,如满意请采纳,如有疑惑请追问,谢谢O(...
电解氯化铜中
(
溶液
是水),
PH
为什么会增大?为什么可以加氯化铜复原?
答:
实验测定
电解
后
pH
减少,其原因是生成氯气溶于水中,使pH减少.由方程式可以看出,电解使
溶液中
减少的就是
CuCl2
,所以加
氯化铜
可以复原.这类题是根据方程式,从溶液中出来什么就加什么,就可以复原.如2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2SO4,出来的物质是Cu和O2,符合CuO的组成比,所以加入CuO就可以复原.
氯化铜的ph
怎么调
答:
氯化铜
的ph
通过
电解
。氯化铜水解就会呈酸性,电解过程
氯化铜溶液
浓度就会变小。氯化铜,无机化合物,化学式CuCl2。氯化铜是共价化合物,为平面链状。
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