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电解池的写法
电解池
方程式
的书写方法
答:
第一步:明确溶液中存在哪些离子。如:阳离子:Cu2+、H+;阴离子:OH-、SO。第二步:判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。阴极:Cu2+>H+;阳极:OH->SO42-。第三步:写电极反应式和总的
电解
方程式。阴极:2Cu2++4e-=2Cu;阳极:2H2O-4e-=O2+4H+。根据得失电子数相等,两极...
电解池
电极方程式
写法
答:
2. 共存性原则:碱性溶液中CO2不可能存在,也不会有H+参加反应或生成;同样酸性溶液,不会有OH—参加反应或生成。根据此原则,物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据
电解
质溶液的酸碱性来
书写
,确定H2O,OH-, H+ 在方程式的左边还是右边。技巧 1.准确判断两个电极 例1...
原电池,
电解池
电极反应式
写法
技巧!
答:
原电池反应是在两极上分别发生氧化反应和还原反应,负极上的反应是活动性较强的金属电极被氧化或还原性较强的物质发生氧化反应,正极上的反应是氧化性较强的物质发生得到电子的还原反应。初学原电池,总感到其电极反应很难写,原电池电极反应与一般的氧化还原反应的书写不一样,有它自身
的书写方法
和技巧。...
化学原电池
电解池
方程式技巧
答:
1、弄清原电池的正负极 一般比较活波的金属作为负极 2、分别写出正负极得失电子的半反应,特别要注意溶液中有哪些离子也是可以参与半反应的 3、两个半反应相加 得到总的化学方程式
电解池
:阳失氧 阴得还 跟原电
池的写法
差不多,主要是第一部分,判断阴阳两极。电解池一定要有电源,故与正极相连的就...
原电池,
电解池
两极式子
书写方法
答:
【解答过程】原电池中负极失去电子,正极得到电子,故A选项错误;根据电池总反应式可知,每生成1 mol Na2Mn5O10时,有2 mol Ag反应生成2 mol Ag+,故反应中转移2 mol电子,故B选项正确;原电池中,
电解
质溶液中的阳离子应该向电
池的
正极移动,故C选项错误;Ag是反应的还原剂,因此AgCl是氧化产物,故...
怎样能准确写出正负极反应方程式 特别是什么时候写oh离子什么时候写水...
答:
=2H+,正极:O2+4e-+4H+=2H2O;(酸性条件认为不能大量存在OH-)碱性介质:负极:H2-2e-+2OH-=2H2O,正极:O2+4e-+2H2O=4OH-;(碱性条件下认为不能大量存在H+,因此写水)熔融盐介质:负极:H2-2e-=2H+,正极:O2+4e-=2O 2-。(熔融盐条件下可以存在O 2-)
电解池写法
比较固定。
电解池书写
电极式是否要让得失电子守恒?
答:
要说标准当然是第一个,因为化学反应本来就有电子转移守恒,
电解池
也是。不过第一个虽然是标准的,是可以从道理上讲的通,一般老师刚开始都会讲第一种,但是
书写
方程式是还有一个原则就是不能存在公约数,所以,就会写成第二种,实际2种都是对的,考试一般都写第二种,第一种只是为了方便理解其中的...
反应条件
电解
在化学反应方程式
的写法
答:
条件应该写“通电”通电才是条件,而
电解
是反应类型 你的初中老师是好样的,非常严谨的治学态度,中考阅卷时,你写“电解”要扣分的呀 但在高中时,对这些太初级的东西,老师通常不会太过强调,所以你写了“通电”或“电解”时都——算作——你对(不是你真的对了),高考阅卷时,你写“电解”...
高中化学,原电池
电解池的
电极反应式?
答:
(1)正,极负极放在一起写,得失电子必须一致---是习惯
写法
!(2)电极反应式合并得到化学方程式,正极负极得失电子必须一致!(3)电极反应式化到最简---不是原则错误;但没必要!
电解
饱和食盐水的阴极反应式
的写法
?
答:
这是惯例,习惯
写法
。原电池,要考虑溶液酸碱性,电极反应中的物质应当是大量存在的。比如NaOH溶液中的氢氧燃料电池,H2失电子的产物要写H2O,而不是H+。
电解池
,不考虑溶液酸碱性,电极反应中写实际得失电子的离子或分子。比如电解NaOH溶液,要写H+得电子。写H2O得电子一般也认为正确,特别是选择题中。
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4
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