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电负性最大的是
碳原子
电负性最大的是
哪个??为什么??A,丙烷;B,1,3-丁二烯,C,乙烯;D...
答:
先看分子中碳原子的杂化状态。A是sp3杂化,B、C是sp2杂化,D是sp杂化。其次,不同杂化状态的碳原子的
电负性
比较:因s轨道电负性大于p轨道,故s成分较多的杂化轨道电负性较大。sp3、sp2、sp杂化轨道的s成分分别为1/4、1/3、1/2,故电负性排序:sp杂化的碳原子大于sp2杂化的碳原子大于sp3杂化的碳原子...
电负性
如何比较?
答:
2、同一主族,院子序数越大,
电负性
的值越小。3、不同主族、不同周期的元素之间的比较,很复杂,无法得出一个简单判断法。通常采用的是Pauling法跟Allen法,尤其是Pauling法。 就简单记吧 周期表中,同主族金属性从上向下依次增强,同周期非金属性从左至右依次增强,非金属性越强的当然电负性值也...
为什么S元素原子的
电负性
比C元素原子大?
答:
1、同一周期,原子序数越大,
电负性
的值越大;2、同一主族,院子序数越大,电负性的值越小;3、不同主族、不同周期的元素之间的比较,很复杂,无法得出一个简单判断法。通常采用的是Pauling法跟Allen法,尤其是Pauling 法。4、下面的两张图片,分别提供这两种方法的具体数值。在这两张数据表上,都...
电负性
怎么算?
答:
过渡元素的电负性值无明显规律。就总体而言,周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值,氟的电负性值数大(4.0);周期表左下方的金属元素电负性值都较小,铯和钫是
电负性最
小的元素(0.7)。一般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。电负性概念还可以用来判断化合物中...
电负性
与元素稳定性相关吗
答:
你好 元素是否稳定,跟电负性没有必然关系;电负性是说明元素金属性,非金属性强弱的,元素是否稳定,主要由元素的原子结构决定。举例:如元素氟,
电负性最大
为4.0,它是最活泼的非金属元素 元素钫,电负性最小为0.7,是最活泼的金属元素 它们都不稳定,容易得到或者失去电子 碳元素的电负性为2.5,但...
F的
电负性
为什么比CI的大?
答:
是Cl吧?F的
电负性
比Cl大,因为,F得电子能力比Cl强,F的氧化性比Cl强.F不易失去电子,所以F的电负性比Cl大。
电负性
大小如何判断大小
答:
2.原子半径:原子半径越小,
电负性
也越大。这是因为原子半径的减小会导致电子云与原子核之间的距离缩短,从而增强原子核对电子的吸引力。3.电子排布:在同一周期内,电负性通常随着电子排布规则的变化而变化。例如,氧(O)和氟(F)在同一周期中,氟的电负性值更大,这是因为氟原子具有一个未填充的3p轨道...
下列各组元素按
电负性
大小的顺序排列,正确
的是
( ) A.F>N>O B.O>Cl...
答:
D 非金属性越强,
电负性
越大,所以答案选D。其余三项正确的顺序是A.F>O>N;B.F>O>Cl ; C.H>P>As
电负性的
数值越大说明什么越强?
答:
元素的
电负性
越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性,简称电负性,也叫电负度。非金属系:氟>氧>氯>氮>溴> 碘>硫>碳金属系:铝>铍>镁>钙>锂>钠>钾氢 2.20 锂0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61...
怎样比较
电负性的
大小?
答:
2、同一主族,院子序数越大,
电负性
的值越小。3、不同主族、不同周期的元素之间的比较,很复杂,无法得出一个简单判断法。通常采用的是Pauling法跟Allen法,尤其是Pauling法。 就简单记吧 周期表中,同主族金属性从上向下依次增强,同周期非金属性从左至右依次增强,非金属性越强的当然电负性值也...
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