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盐的水解促进水的电离
为什么盐类
水解促进水电离
答:
盐类水解促进水电离的原因是,
盐的水解是与水电离出的H+与OH-结合,消耗了水电离的生成物,使反应正向移动,所以促进了水的电离
。以CuCl2为例,就是Cu2+水解Cu2++2OH=Cu(OH)2,当盐类发生水解的时候是消耗了水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离...
盐类
水解
是
促进
还是抑制了
水的电离
?
答:
正是因为盐类的水解,才使得溶液显酸或碱性 盐类通过和H+结合,
使原溶液的H+(或OH-)减少 而Kw水的离子基是不变的
,所以促使电离OH- 总之,OH-是水电离而来,而OH-的浓度,要比原溶液的H+和OH-浓度之和都要大~所以是促进~参考资料:绝对原创~...
为什么酸碱抑制水的电离,能
水解
的
盐促进水的电离
?
答:
能
水解
的盐就是本身会水解,如NaSO3中的亚硝酸根离子水解会结合氢离子生成难电离亚硝酸分子,消耗了氢离子,使平衡向氢氧根离子、氢离子这边移动,所以能水解的
盐促进水的电离
。
盐类
的水解
,加入什么物质
促进水的电离
加入什么物质抑制水的电离
答:
比如NaHSO4就是抑制水的电离,CuSO4就是
促进水的电离
...能
水解的
盐,盐类(除酸式盐之外)总是
促进水的电离
?能举个例子吗_百度...
答:
盐类水解一定会消耗氢离子或者氢氧根
,消耗后,两者乘积小于离子积常数,则水必须增加电离补充消耗掉的氢离子或者氢氧根,所以说是促进水的电离。比如说碳酸钠,溶于水后,水解过程就是碳酸根和氢离子结合,就消耗掉氢离子,氢离子浓度降低,则氢离子浓度乘以氢氧根浓度就会小于离子积常数,为了维持离子积常数...
下列物质能
促进水的电离
的是
答:
【答案】A 【答案解析】试题分析:盐类
水解促进水的电离
。A、小苏打中碳酸氢跟离子水解促进水的电离,正确;B、弱酸电离抑制水的电离,错误;C、非电解质,对水的电离没有影响,错误;D、强酸强碱盐,不发生水解,对水的电离没有影响,错误。考点:考查水的电离平衡有关问题。
盐类
水解促进水的电离
吗
答:
是的。盐类发生
水解
,就是
促进水的电离
,使得H+ OH-浓度不相等,显示出酸碱性。
盐的水解促进水的电离
,为什么?
答:
水都会电离出氢离子和氢氧根离子,纯水也一样,纯水中存在水的电离平衡,当加入弱酸的酸根时,例如醋酸根,醋酸根能与
水电离
出的氢离子集合生成难电离的醋酸分子,因此减小了原来纯水中的氢离子浓度,根据平衡移动原理:减小生成物浓度,平衡正向移动,也就是使水的电离平衡正向移动,即
促进水的电离
。
为什么盐类能
促进水的电离
,
水解
后离子浓度还是变小
答:
盐类
促进水的电离
是有条件的。有弱的盐才会电离。即含有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子或二者都有的盐。这些离子会结合
水电离
出来的氢离子或是氢氧根离子而形成弱电解质,弱电解质不能完全电离,这样水的电离平衡被破坏,从而促进了水的电离。
水解
后水解的离子浓度变小。溶液中离子总数有的变大,有的变...
为什么盐类
水解促进
了
水的电离
?如图中,水解不是产生了OH吗?那么这样不...
答:
因此才说
盐的水解促进水的电离
。至于水解大于电离,只是我们看了最终结果,什么结果呢,就是碳酸氢钠溶液显碱性,也说明溶液中氢氧根浓度大于氢离子,而不考虑水的电离,因为水电离产生的氢离子和氢氧根永远相等,又因为水解产生氢氧根,电离产生氢离子,所以可以肯定水解大于电离。如果明白,麻烦采纳 ...
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