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相同质量的镁和铁
取
质量
M克
镁和铁
,分别投入50克
相同
稀硫酸中,均产生0。2克氢气。 一定...
答:
相同质量的镁和铁
产生同样质量的氢气 说明 稀硫酸中的硫酸恰好能够生产0.2g的氢气 即是:酸恰好完全反应,而金属可以过量 从所需镁的质量比铁少可得 一定剩余的金属是镁 M的取值:如果小于5.6g 铁不能够置换0.2g氢气,如果大于5.6g反正酸的量是定值,金属过量了也只会生成0.2g氢气,所有M的...
有等
质量的镁和铁
,前者放入质量分数为百分之十的稀硫酸中,后者放入质 ...
答:
分析答案如下:A:正确:因为若两种金属都反应完,则镁产生的氢气比铁多,所以至少有一种剩余 B:错误:根据前面得计算可知49M≠36.5M,所以 消耗得稀硫酸和稀盐酸的质量不相等 C:正确:因为28M>12M,所以消耗
铁的质量
一定大于消耗
镁的质量
D:正确:题目就是说“产生的氢气的
质量相等
”所以:选B ...
若将
相同质量的镁和铁
都放入足量的硫酸铜溶液中,则镁置换出的铜的质量...
答:
镁的相对原子
质量
要比铁小,这就意味着
相同质量
下镁原子的摩尔数比铁原子大,根据电位等价置换,置换出的2价铜摩尔数和镁原子是一样的。又由于铜相对原子质量为64,铁为56,比铁打,自然铜比铁重。
有等
质量的镁和铁
分别与足量的10%的硫酸溶液为什么生成氢气一样多...
答:
等
质量的镁和铁
分别与足量的10%的硫酸溶液生成氢气不一样多。金属完全反应,镁生成氢气的质量多、铁生成氢气的质量少。Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 2 mg X X=0.036mg Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 24 2 mg Y Y=0.083g>0.036mg 说明金属完全反应时,镁生成氢气的...
将
相同质量的镁和铁
加入相同质量和浓度盐酸中,完全反应后,放出氢气质...
答:
不可能,因为是
质量相同的镁和铁
,而这若是同时反应完,氢气的质量不肯能相同,因为假设金属为m克,则对于镁:放出氢气m/24*2,对于铁:氢气6m/112=3m/56,怎么可能
相等
?而且天平是不可能平衡,因为天平增重不同,所以不可能平衡。因为无论怎么反应,天平的增重=m金属+m盐酸-m氢气。而金属和盐酸的...
有等
质量的镁和铁
,前者放入质量分数为10%的稀硫酸中,后者放入质量分数为...
答:
又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同,从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多,故B错误;C、由于铁的相对原子质量大,因此得到
相同质量的
氢气,参加反应的金属
铁的
质量要大一些,故C正确;D、根据图象不难看出,产生氢气的量一样多,故D正确.故答案选B ...
有等
质量的镁和铁
,前者放入质量分数为10%的稀硫酸中,后者放入质量分数为...
答:
98z×10%=22g 56y=22g; 73m×10%=22g解之得:x=24g; z=980g y=56g; m=730g由上面的计算可知:要想制取
相同质量的
氢气(2g),需要
镁的
质量是24g,而需要
铁的
质量为56g.而题目中指出是相同质量的金属,假设制取2g氢气,需56g铁,因此镁的质量也是56g故镁有剩余:56...
若将
相同质量的镁和铁
都放入足量的硫酸铜溶液中,则镁置换出的铜的质量...
答:
化学反应的量由分子量决定 镁分子量24 铁分子量56 就是说24g
镁与
56g铁置换出的铜
质量相同
均为63.5g 因此
同等质量
下镁置换出的要比铁多
多选 等
质量的镁粉和
铁粉分别与两份完全
相同
的盐酸反应下列情况无法用...
答:
B:如A选项中,生成相同质量的氢气,铁的质量比镁质量大。所以要完全反应,铁的质量要更多,如图,镁所需的质量更少,铁所需的质量更多。所以B选项是正确的。C:根据金属活动性,镁排在铁前,那么镁更快反应完,但是
同等质量的镁和铁
与盐酸反应生成的氢气,铁更少,因为镁、铁完全反应,那么铁生成...
向等
质量镁和铁
中分别加入
同
浓度的稀盐酸至过量
答:
所以A不对。生铁是铁合金,含C量在2%~4.3%,生铁中加入足量稀盐酸后,Fe十2HCl=FeCl2十H2↑,但是碳不和盐酸反应,反应后固体有剩余,所以B不对。等
质量的
石灰石和等质量等浓度的稀盐酸反应,粉末状的石灰石比块状的石灰石反应快,但最终生成二氧化碳的量
相同
,所以D不对。答案为C选项。
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