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硫酸亚铁和二氧化锰离子方程式
二氧化锰和硫酸亚铁
反应
答:
MnO2+2FeSO4+4H2O=MnSO4Fe2(OH)4(SO4)2
。二氧化锰是一种黑色无定形粉末或黑色斜方晶体,难溶于水、弱酸、弱碱,与硫酸亚铁反应的方程式为MnO2+2FeSO4+4H2O=MnSO4Fe2(OH)4(SO4)2。化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子,反映的是客观事实。
工业上以
软锰矿
为原料,利用
硫酸亚铁
制备高纯
二氧化锰
的流程如下: 某软...
答:
试题分析:(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2 还原为MnSO 4
的离子方程式为MnO 2 +2Fe 2 + +4H + =Mn 2 + +2Fe 3 + +2H 2 O
。(2)调节pH时不用氢氧化钠是因为若使用NaOH溶液,溶液因过量而使Al(OH) 3 溶解、使Mn 2 + 沉淀 。(3)加入MnS的目的是除去杂质离子Cu ...
二氧化锰与硫酸亚铁
反应
方程式
答:
二氧化锰和硫酸亚铁的反应方程
MnO2 + 2FeSO4 + 4H2O = MnSO4 Fe2(OH)4(SO4)2
备注:Fe2(OH)4(SO4) 这东西叫四羟基硫酸二铁。
二氧化锰
是制造锌锰干电池的基本材料.工业上以
软锰矿
为原料,利用
硫酸亚
...
答:
(1)MnO 2 +2FeSO 4 +2H 2 SO 4 ==MnSO 4 +Fe 2 (SO 4 ) 3 +2H 2 O (2)Fe(OH) 3 、Al(OH) 3 (3)Cu 2+ 、Zn
2+ (4)MnO 2 +H 2 O+e - ===MnOOH+OH - (5)Zn、MnO 2
二氧化锰
是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以
软锰矿
为原料,利用硫 ...
答:
(1)MnO 2 +2FeSO 4 +2H 2 SO 4 =MnSO 4 +Fe 2 (SO 4 ) 3 +2H 2 O (2)Fe(OH) 3 、Al(OH) 3 (3)Cu 2+ 、Zn
2+ (4)MnO 2 +H 2 O+e - =MnO(OH)+OH - (或2MnO 2 +H 2 O+2e - =Mn 2 O 3 +2OH - ) (5)锌、二氧化锰 ...
二氧化锰
是制造锌锰干电池的基本材料.工业上以
软锰矿
为原料,利用
硫酸亚
...
答:
(1)根据FeSO 4 在反应条件下将
MnO 2
还原为MnSO 4 ,Fe 2+ 被氧化为Fe 3+ ,故酸浸时生成硫酸锰、
硫酸铁
,根据元素守恒还有水生成,反应
方程式
为2FeSO 4 +MnO 2 +2H 2 SO 4 =MnSO 4 +Fe 2 (SO 4 ) 3 +2H 2 O.故答案为:2FeSO 4 +MnO 2 +2H 2 SO 4 =MnSO 4 +Fe ...
硫酸亚铁
溶液与高锰酸钾溶液在酸性条件下如何反应?
答:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 高锰酸钾在酸性条件下有非常强的氧化性,会将亚铁离子氧化为三价
铁离子
。高锰酸钾的酸性条件下有强氧化性,同时
硫酸亚铁
本身就具有还原性。2FeSO4+2KMnO4+2H2SO4(比如硫酸)——Fe2(SO4)3+2
MnO2
(沉淀) +K2SO4+2...
在硫酸过量的条件下,
软锰矿和硫酸亚铁
反应,制备硫酸锰的化学反应_百度...
答:
软锰矿主要成分为
二氧化锰
,二氧化锰充当氧化剂,
硫酸亚铁
充当还原剂,反应
方程式
应该为
MnO2
+ 2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O
...铁钒在Ph=0.5~2.5范围内均能稳定存在,工业上用酸浸法制取
硫酸
...
答:
1mol
MnO2
转移电子2 mol,反应的
离子方程式
为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O,以便在步骤(ⅳ)中形成沉淀,故答案为:将溶液中的Fe2+转化为Fe3+;(3)加入
硫酸
铵,硫酸铵和三价
铁离子
形成沉淀,反应为:3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+,故答案为:...
二氧化锰与硫酸亚铁
反应不求大神帮助
答:
应该是可以的,因为二价
铁离子
水解出氢离子,氢离子
和二氧化锰
和
亚铁
反应成
锰离子
,三价
铁和
水.鄙人拙见,望采纳,谢谢!
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