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硫酸铜加镁条
镁条
与
硫酸铜
溶液的反应现象是什么?
答:
镁条
与
硫酸铜
溶液的反应现象: 镁条溶解,有红色物质析出, 蓝色溶液变浅或消失。反应方程式:Mg + CuSO₄ = MgSO₄ + Cu 镁具有比较强的还原性,能与沸水反应放出氢气,燃烧时能产生眩目的白光,镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用,也不受苛性碱侵蚀,但极易溶解于有机和无机酸中。...
Mg+
CuSO4
=MgSO4+Cu这个化学方程式对吗?
答:
写得很对,因为这个发生的是置换反应,因为Mg和Cu它们都有+2的化合价,实验现象是当
镁条
放入
硫酸铜
溶液里静置一段时间,镁条上会有红色物质析出,Mg 和CuSO4反应和Fe与CuSO4反应方程式的写法都相同:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
为什么
硫酸铜
溶液和
镁条
反应有气泡产生气
答:
为什么
硫酸铜
溶液和
镁条
反应有气泡产生气 Mg+
CuSO4
=MgSO4+Cu 镁与弱酸性硫酸铜反应,硫酸铜水解出H+,于是2Mg+2H+=Mg2+ +H2↑。镁先置换出铜,但镁易氧化产生致密氧化层,故置换反应中止,溶液时硫酸镁和硫酸铜。最后镁条表面为氧化镁,还有铜。A、反应物中不含有碳元素,生成物中不可能有一氧化...
向
cuso4中加入镁条
产生气体
答:
加入镁条
镁会与H+ 反应放热 ,双氧水 加热会 分解 产生O2 2NaOH+
CuSO4
=Cu(OH)2+Na2SO4+H2O(该反应放热会使H2O2 ,Cu(OH)2 分解 2H202=2H2O+O2 Cu(OH)2=CuO+H2O(这2个反应同时快速发生)
某同学将擦亮的
镁条
投入到
硫酸铜
溶液中,在反应的过程中观察到一些现象...
答:
(1)
硫酸铜
为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,镁与氢离子反应生成氢气,
镁条
表面产生气泡.故答案为:镁条表面产生气泡.(2)铜与氧化铜都能溶液硝酸,选择硝酸无法验证黑色固体成分,故步骤一选择稀硫酸,黑色固体溶解则为氧化铜,不溶解为铜,部分溶解为氧化铜与铜的混合物;黑色固体未溶解,说明黑色固体为铜...
镁带
与
硫酸铜
溶液反应的原电池反应式怎么写?
答:
镁离子进入溶液,使得溶液里的正电荷过多;同时镁失去的电子沿导线经电流计流入铜片,使溶液里原有的氢离子在
铜
电极上被还原成氢原子,这样溶液中多余的正电荷就被中和;氢原子又结合成氢分子并放出。铜电极发生的电极反应式是:铜片 2H++2e-=H2↑ (还原反应)由于在锌、铜两个电极上不断发生的...
为什么
硫酸铜
溶液和
镁条
反应有气泡产生 气泡是什么气体
答:
气泡是氢气。
硫酸铜
溶液中,Cu2+水解显示酸性,所以导致硫酸铜溶液是酸性的。镁是较活泼的金属,与酸性溶液反应产生氢气。现象非常明显。
CuSO4
+ Mg + H2O = Cu(OH)2 + H2 + MgSO4
为什么
硫酸铜
溶液中
加镁条
有氢气生成,求解释
答:
因为
铜
离子在溶液存在水解平衡2H2O+Cu²+=Cu(OH)2+2H+使得溶液中含有较多的H+,当
加镁条
是可能发生置换反应,生成氢气。
镁条
放到
硫酸铜
溶液中为什么有气泡? (没有加酸)
答:
因为
硫酸铜
可以看成是强酸(硫酸)和弱碱(氢氧化铜)生成的盐,会与水起水解反应,生成氢氧化铜和硫酸,硫酸和金属镁反应,生成H2 至于水和镁反应的情况,温度不是很高(80度),应该没有明显的气泡。
镁在
硫酸铜
溶液中反应的情况
答:
开始的时候,溶液中
硫酸铜
浓度较大,反应为
CuSO4
+ Mg = Cu(s) + MgSO4 生成红色固体铜 当反映进行到一定时候,硫酸铜的浓度减小,硫酸铜水解显酸性,产生H+离子,与镁反应产生氢气。反应为Mg + 2H2O= Mg(OH)2 + H2(g)(g) (s)代表气体和沉淀 就是原电池定理。
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