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硫酸铵与氯化钡反应方程式
氯化钡
与
硫酸铵
反应
的化学方程式
及现象。
答:
BaCl₂+(NH₄)₂SO₄=2NH₄Cl+BaSO₄↓ 现象:溶液中有白色沉淀。
硫酸铵溶液与氯化钡溶液混合的化学方程式
和离子方程式
答:
方程式:
(NH4)2SO4 +BaCl2 ==BaSO4↓ +2NH4Cl
离子方程式 :SO42- +Ba2+==BaSO4↓
硫酸铵与氯化钡反应化学方程式
答:
(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl
,反应的实质是硫酸根与钡离子结合生成了硫酸钡沉淀,导致反应之所以发生。
硫酸铵
溶液加
氯化钡
?生成什么?求反应
化学方程式
?
答:
硫酸钡和氯化铵。
(NH4)2SO4 BaCl2===BaSO4↓ 2NH4Cl
将
硫酸铵
逐渐滴加到到
氯化钡
中与将氯化钡逐渐加入到硫酸铵中有什么区别...
答:
没有区别
反应都是(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
结果也一样。你想要什么结果?
硫酸铵和氯化钡
和盐酸
答:
(NH4)2SO4 +
BaCl2
== 2NH4Cl + BaSO4↓ HCl主要是防止干扰离子CO3\2-和SO3\2- 后两者也会和Ba2+
反应
,生成白色沉淀BaCO3↓和BaSO3↓ 但是两种沉淀都可溶于稀盐酸(而BaSO4不溶解)因此,检验SO4\2-时,需要用BaCl2-HCl混合溶液进行鉴定 出现白色沉淀表示有SO4\2-离子 ...
取15g
硫酸铵
化肥样品,加入200g
氯化钡
溶液,恰好完全
反应
,生成沉淀22.3g...
答:
根据
化学方程式
,
硫酸铵与硫酸钡
的摩尔比为1:1,因此,反应中硫酸铵的摩尔数量也为0.0955 mol。接下来,计算这些摩尔数量的硫酸铵质量:0.0955 mol × 132.17 g/mol = 12.63 g 最后,计算硫酸铵样品的纯度:纯度 = (实际硫酸铵质量 / 硫酸铵化肥样品质量)× 100 纯度 = (12.63 g / 15...
硝酸铵.
硫酸铵
分别
和氯化钡
的
反应方程式
答:
2NH4NO3+
BaCl2
= 2NH4Cl+Ba(NO)2 (NH4)SO4+ BaCl2= NH4Cl+Ba SO4↓
有四瓶白色固体:硝酸钠,
硫酸铵
,碳酸钙,
氯化铵
,怎样鉴别它们?写出实验...
答:
1.将四瓶固体各取少量溶于水,不溶的即为碳酸钙。2.取少量
氯化钡
溶液与剩余三种
反应
,出现白色沉淀的即为
硫酸铵
。氯化钡+硫酸铵=
硫酸钡
(沉淀)+
氯化铵
3.取少量氢氧化钠分别与剩余两种溶液微热,取润湿的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝的为氯化铵。氯化铵+氢氧化钠(热)=氨气(碱性气体)...
...取出25mL加入足量
BaCl2
溶液充分
反应
后过滤,得
答:
解:(1)设25mL混合溶液中含硫酸铵、硫酸钠的物质的量分别为X、Y,
硫酸铵与氯化钡反应
生成的沉淀的质量为Z,(NH4)2SO4+ 2NaOH2=△= Na2SO4 + 2H2O+2NH3↑ 1 44.8L X 0.896L X=0.02mol 所以原固体中含硫酸铵的物质的量=0.02mol*500ml/25ml=0.4mol (NH4)2SO4 + BaCl...
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