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硫酸银与硝酸反应吗
硫酸银和硝酸反应
产生no的化学方程式
答:
通常是硫酸银和硝酸不发生反应的
,但是硫酸银可以溶于硝酸银。而且一定不会产生氮氧化物,因为这里的银和硫都已经是最高价态了,不能发生氧化还原反应。Ag2SO4+HNO3=AgNO3+H2SO4 Ag2SO4不稳定键能小于AgNO3
硫酸银与硝酸反应
生成什么
答:
不反应
,硫酸银微溶,不溶于硝酸…
硫酸银和
稀
硝酸
会
反应吗
答:
二者不可能反应
,生成硫酸银能将离子浓度降到最低.复分解反应的实质就是将离子浓度降到最低.
硫酸银
(Ag2SO4)
和
稀
硝酸
(
HNO3
)的
反应
是怎样的
答:
Ag2SO4不会溶于HNO3的,如果能溶,只是由于硝酸溶液中有水,才使微溶于水的Ag2SO4有一点溶解。这与Ag2CO3溶于硝酸完全是两回事,Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑,这是符合复分解反应的条件的。而Ag2SO4和HNO3交换成分后,不符合复分解反应的条件,因此,Ag2SO4不能
与HNO3反应
,所以可以说Ag2SO4不溶于HNO3。
硝酸银
加
硫酸
答:
还有硫酸银是微溶的,
硫酸与硝酸银会反应的
,有硫酸银沉淀生成,所以能反应,是复分解反应。复分解反应条件是要有沉淀气体或水(难电离物)生成。2AgNO3+H2SO4===Ag2SO4↓+2HNO3
硫酸银
溶不溶解于稀
硝酸
答:
回答:不溶 硫酸
与硝酸
同为强酸,不存在谁比谁更强的问题。 因为
硫酸银
各元素成分都是唯一或者是最高价态,因而不会发生硝酸的氧化
反应
。 若是盐与酸的反应,则成了强酸制强酸 严格意义上来讲,如果出现了不溶的硫酸银,那么这部分硫酸银是不会溶解的,但一般情况下在做类似的题目时,我们不认为微...
硫酸银与
稀
硝酸反应
无
答:
你好!硫酸银是微溶于水,在高中认为
硫酸银与
稀
硝酸反应
是没有现象的,大学阶段硫酸的第一步电离是完全电离,而第二步电离受第一步电力产生的H+的影响是不完全电离的。所以硫酸银Ag2SO4=Ag+ + SO42-存在沉淀溶解平衡,当我们加入硝酸时硫酸根离子结合H+生成HSO4---离子了,所以沉淀溶解,但其溶解是...
求
硫酸银和
稀
硝酸反应
方程式
答:
Ag2SO4+
HNO3
=AgHSO4+AgNO3 实际上HSO4-是一个中强酸,并非完全电离,相对HNO3来说酸性弱,所以可以发生强酸制弱酸的
反应
.
硫酸银
溶
与硝酸吗
?为什么?
答:
硫酸银
溶于
硝酸
。原因如下:Ag2SO4(固体)+H+==2Ag+ +[HSO4]- 硫酸氢根电离不完全,性质相当于一种弱酸,H+浓度足够高的时候就可以让Ag2SO4溶解,所以
HNO3
够浓就行(根据热力学数据,此浓度可以达到)。在水溶液里,H2SO4的第一步完全电离,所以HSO4-不会再结合H+生成H2SO4。和CaCO3+2H+==Ca2+...
硫酸银
溶于稀
硝酸吗
?为什么?
答:
根据强酸制弱酸和复分解
反应
要有沉淀等生成的原则,
硫酸银
加上硝酸不能得到
硝酸银和
硫酸,因为硝酸银是可溶的,而且溶解度非常大,而硫酸银仅仅是微溶的,即生成物没有沉淀、气体或水生成;其次,硫酸的酸性比硝酸强。硫酸的第一步电离的的确是完全的,但是第二步硫酸氢根的电离不完全,硫酸氢根只是...
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